Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Получение солей




Свойства солей

 

Соли – твёрдые кристаллические вещества с ионными химическими связями между катионами и анионами. Химические свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, щелочами и солями.

Соли взаимодействуют с металлами: более активный металл вытесняет менее активные из растворов их солей:

 

Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe¯; Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu¯

 

Соли взаимодействуют с кислотами:

 

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3; Na2S + 2HCl = NaCl + H2S↑

 

Соли взаимодействуют со щелочами:

 

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4; NH4Cl + KOH = KCl + NH4OH

 

Соли взаимодействуют между собой:

 

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl; Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4¯ + 2NaNO3

 

Все эти реакции протекают в растворах потому, что один из образующихся продуктов нерастворим, улетучивается в виде газа или представляет собой слабый электролит.

Многие соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – оснóвного и кислотного:

CaCO3 = CaO + CO2,

 

а соли аммония с образованием аммиака и хлороводорода:

 

NH4Cl = NH3 + HCl

 

Важнейшим химическим свойством солей является их гидролиз. Он рассматривается при изучении растворов.

 

Способы получения солей многочисленны и уже встречались при описании свойств оксидов, оснований и кислот. Тем не менее, перечислим их снова с примерами.

Соли образуются при взаимодействии.

 

1. Металлов с неметаллами: 2Na + Cl2 = 2NaCl; Zn + S = ZnS

 

2. Основных оксидов с кислотами: СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

 

3. Кислотных оксидов со щелочами: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3¯ + H2O

 

4. Амфотерных оксидов с кислотами: SnO + 2HCl = SnCl2 + H2O

 

5. Амфотерных оксидов со щелочами: SnO + 2KOH = K2SnO2 + H2O

 

6. Основных оксидов с кислотными: BaO + CO2 = BaCO3

 

7. Амфотерных оксидов с кислотными оксидами: ZnO + SO3 = ZnSO4

 

8. Амфотерных оксидов с основными оксидами: ZnO + Na2O = Na2ZnO2

 

9. Кислот со щелочами (реакция нейтрализации): HCl + NaOH = NaCl + H2O

 

10. Оснований с кислотами: 2Bi(OH)3 + 3H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 6H2O

 

11. Амфотерных оснований со щелочами: Cr(OH)3 + 3KOH = K3CrO3 + 3H2O

 

12. Металлов с кислотами: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2­

 

13. Металлов с солями: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu¯

 

14. Щелочей с солями: 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2¯ + 2NaCl

 

15. Кислот с солями: 2HCl + K2SiO3 = H2SiO3¯ + 2KCl

 

16. Солей с солями: AgNO3 + KBr = AgBr¯ + KNO3

 

Все способы получения солей можно сгруппировать в 5 групп.

1. Взаимодействие металлов с неметаллами, с кислотами и солями(1, 12, 13).

2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами, кислотных – со щелочами и основных оксидов и кислотных оксидов между собой (2, 3,6).

3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и кислотными оксидами, со щелочами и основными оксидами (4, 5, 7, 8).

4. Взаимодействие всех оснований с кислотами и амфотерных – со щелочами (9, 10, 11).

5. Взаимодействие солей со щелочами и кислотами и между собой (14, 15, 16).




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-16; Просмотров: 962; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.107 сек.