Номенклатура солей

Состав и классификация солей

Соли

Солями называются соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и анионов – кислотных остатков: KCl, Na₂SO₄, K₃PO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ и т.д.

Соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислот с основаниями, при этом могут получаться нормальные, кислые и оснóвные соли.

Нормальные соли (их называют также средними) образуются в том случае, когда количеств кислоты и основания достаточно для полного взаимодействия:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + H₂O

Кислые соли (или гидросоли) образуются при недостатке основания, когда катионов металла в составе основания недостаточно для замещения всех катионов водорода в молекуле кислоты:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O

В кислых солях в составе кислотных остатков содержится водород. Кислые соли возможны для многоосновных кислот и невозможны для одноосновных.

Оснóвные соли (или гидроксосоли) образуются при избытке основания, когда анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения всех гидроксогрупп в основании:

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + H₂O

В оснóвных солях содержатся гидроксогруппы. Оснóвные соли возможны для металлов с валентностью II и выше и невозможны для одновалентных металлов.

Некоторые оснóвные соли самопроизвольно разлагаются с выделением воды; при этом образуются оксосоли, например:

Sb(OH)₂Cl = SbOCl + H₂O

Bi(OH)₂NO₃ = BiONO₃ + H₂O

Оксосоли обладают всеми свойствами оснóвных солей.

Таким образом, по составу и химическим свойствам, которые зависят от состава, соли подразделяются на четыре типа: нормальные, кислые, оснóвные и оксосоли. Соответствующая схема классификации солей приведена на рис. 4.

Рис. 4. Схема классификации солей

Существуют также двойные и смешанные соли. Двойные соли содержат два различных катиона и один анион, например: KCr(SO₄)₂, KAl(SO₄)₂, KNaCO₃, (NH₄)Fe(SO₄)₂. Смешанные соли, наоборот, содержат один катион и два разных аниона; примером смешанной соли является т.н. хлорная (белильная) известь – смешанная соль хлорида и гипохлорита кальция CaCl₂·Ca(ClO)₂, формулу которой записывают в виде СaOCl₂.

Многие соли в твёрдом состоянии являются кристалогидратами, т.е. содержат в своём составе воду, например: CuSO₄∙5H₂O, FeSO₄∙7H₂O, BaCl₂∙2H₂O и т.д. Но выделять кристаллогидраты в отдельную группу нельзя, т.к. вода может быть в составе любой соли.

Существует также классификация солей по растворимости в воде и по типу гидролиза. Эти классификации рассматриваются при изучении растворов.

Названия солей связанны с названиями соответствующих кислот: соли хлороводородной кислоты называются хлоридами, серной – сульфатами, азотной – нитратами, азотистой – нитритами и т.д. Таким образом, если в названии кислот используются русские названия химических элементов, то в названиях солей – соответствующие латинские названия этих элементов. В справочнике приведены названия нормальных солей 38 наиболее распространённых кислот.

Названия кислых солей имеют приставку гидро- (один атом водорода) или дигидро- (два атома водорода) к названию аниона: K₂HPO₄ – гидрофосфат калия, KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия, NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия и т.д. Названия оснóвных солей имеют приставку гидроксо- или дигидроксо- к названию катиона металла: AlOH(NO₃)₂ – нитрат гидроксоаллюминия; Cr(OH)₂Cl – хлорид дигроксохрома (III) и т.д. Названия оксосолей имеют приставку оксо - или диоксо- к названию катиона металла: BiOCl – хлорид оксовисмута (III), TiOBr₂ – бромид оксотитана (IV), UO₂(NO₃)₂ – нитрат диоксоурана (VI).

В названиях двойных солей катионы, а в названиях смешанных солей анионы записываются один за другим через дефис: KNaCO₃ – карбонат натрия-калия, (NH₄)Fe(SO₄)₂ – сульфат железа (III)-аммония, СaOCl₂ – гипохлорит-хлорид кальция.

Названия кристаллогидратов начинаются с указания количества (греческими названиями чисел) связанной воды: CuSO₄∙5H₂O – пентагидрат сульфата меди (II), Nа₂CO₃∙10H₂O – декагидрат карбоната натрия и т.д.

Дата добавления: 2014-12-16