Номенклатура оснований

Состав и классификация оснований

Основания

Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами: NaOH, Ca(OH)₂, Cr(OH)₃ и т.д. Но это определение исключает из класса оснований гидрат аммония NH₃∙H₂О, поэтому лучше пользоваться определением на основе теории электролитической диссоциации: основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:

NaOH = Na⁺ + OH^–; NH₃∙H₂О D NH₄⁺ + OH^–

Примечание. Гидрат аммиака часто записывают как гидроксид аммония NH₄OH, но это неправильно, т.к. доказано, что такое соединение не существует.

По растворимости к воде основания подразделяются на растворимые и нерастворимые. К растворимым относятся основания щелочных металлов (NaOH, KOH и др.), щелочноземельных (Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и др.) и гидрат аммиака NH₃∙H₂О. Свойства этих оснований определяются концентрацией в их растворах гидроксид-ионов. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов – сильные электролиты. Их диссоциация в водных растворах протекает практически необратимо, концентрация OH^– -ионов в растворах велика, поэтому растворы мыльные на ощупь, они разъедают кожу, изменяют окраску индикаторов называются щелочами. Гидрат аммиака – слабый электролит, его диссоциация обратима, поэтому концентрация OH^–-ионов в растворах этого основания невелика, но достаточна для изменения цвета индикаторов. Остальные основания практически нерастворимы в воде, ионы OH^– в их растворах практически отсутствуют, поэтому цвет индикаторов в них не изменяется.

По взаимодействию с другими веществами основания подразделяются на типичные и амфотерные. Типичными являются те основания, которым соответствуют оснóвные оксиды: это все щёлочи, а также Mg(OH)₂, La(OH)₃, Mn(OH)₂, Bi(OH)₃ и др. Амфотерными являются те основания, которым соответствуют амфотерные оксиды. Это Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Sn(OH)₂, Sn(OH)₄, Pb(OH)₂, Pb(OH)₄, Mn(OH)₄ и др.

Необходимо иметь в виду ещё одну классификацию оснований – по числу гидроксогрупп в составе одной формульной единице. Основания с одним гидроксид-ионом называются однокислотными, с двумя – двухкислотными, с тремя – трёхкислотными и с четырьмя – четырёхкислотными. Классификация оснований представлена в кратком виде на рис. 2.

Рис. 2. Схема классификации оснований

Примечание. Кислотность основания равна количеству одноосновной кислоты, затрачиваемой на реакцию с одним молем данного основания. На взаимодействие с одним молем однокислотного основания требуется один моль одноосновной кислоты:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Если основание двухкислотное, то требуется два моля кислоты:

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

А если в реакции участвует один моль трёх- или четырёхкислотного основания, то затрачивается три или четыре моля кислоты:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O; Sn(OH)₄ + 4HCl = SnCl₄ + 4H₂O

Названия оснований состоят из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже: KOH – гидроксид калия, Ba(OH)₂ – гидроксид бария, Al(OH)₃ – гидроксид алюминия т.д. Если металл образует несколько оснований, то указывается валентность (степень окисления) металла римской цифрой в скобках после названия: Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III), Sn(OH)₂ – гидроксид олова (II), Sn(OH)₄ – гидроксид олова (IV) и т.д.

Несуществующее основание NH₄OH называется гидроксидом аммония (NH₄⁺ – катион аммония).

Дата добавления: 2014-12-16