Номенклатура оксидов

Состав и классификация оксидов

Оксиды

Оксидами называются сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления –2.

По составу и кислотно-оснóвным свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие (оснóвные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.

Оснóвные – это оксиды, которым соответствуют типичные основания, например: Na₂O (соответствует основание NaOH), BaO (основание Ba(OH)₂), La₂O₃ (основание La(OH)₃) и т.д.

Кислотные – это оксиды, которым соответствуют кислоты, например: SO₃ (соответствует кислота H₂SO₄), CO₂ (кислота H₂CO₃), SiO₂ (кислота H₂SiO₃), CrO₃ (кислота H₂CrO₄) и т.д.

Амфотерные – это оксиды, которым соответствуют амфотерные основания, например: ZnO (амфотерное основание Zn(OH)₂), Al₂O₃ (амфотерное основание Al(OH)₃), SnO₂ (амфотерное основание Sn(OH)₄) и т.д.

Из оснóвных, кислотных и амфотерных оксидов можно получать соли, поэтому их называют солеобразующими. Почти все оксиды – солеобразующие. Но имеется небольшая группа оксидов, которые солей не образуют, у них нет соответствующих кислот и оснований. Они называются несолеобразующими («безразличными»). К ним относятся оксиды CO, NO, N₂O.

Классификация оксидов в наглядной схематической форме приведена на рис. 1.

Рис. 1. Схема классификации оксидов

С учётом деления химических элементов на металлы и неметаллы можно сказать, что неметаллы образуют кислотные и несолеобразующие оксиды. Что касается металлов, то принадлежность их оксидов к тому или иному классу определяется валентностью (степенью окисления) металла: чем она больше, тем сильнее выражены кислотные свойства. Так, например все оксиды одновалентных металлов (Na₂O, K₂O, Li₂O и др.) – оснóвные, кроме оксидов серебра Ag₂O и меди Cu₂O, которые обладают слабыми амфотерными свойствами. Часть оксидов двухвалентных металлов – оснóвные (MgO, CaO, BaO, MnO и др.), а часть – амфотерные (ZnO, BeO, SnO, PbO и др.). Среди оксидов трёхвалентных металлов оснóвные встречаются редко (La₂O₃, Bi₂O₃, Tl₂O₃), т.е. большинство их – амфотерные (Al₂O₃, Cr₂О₃, Fe₂O₃ и др.). Оксиды четырёхвалентных металлов все амфотерные (SnO₂, PbO₂, MnO₂, TiO₂ и др.), а при валентности металла выше четырёх оксиды всех металлов являются кислотными(V₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇ и др.).

Названия оксидов состоят из двух слов: первое слово «оксид» – производное от латинского названия кислорода (oxygenium), а второе – русское название элемента в родительном падеже. Если элемент образует несколько оксидов, то указывается его валентность (степень окисления) римской цифрой в скобках после названия элемента. Примеры: Na₂O – оксид натрия, CaO – оксид кальция, Al₂O₃ – оксид алюминия, FeO – оксид железа (II), Fe₂O₃ – оксид железа (III), N₂O₅ – оксид азота (V).

Если элемент имеет чётную валентность, то в названии его оксида число атомов кислорода может быть указано греческими названия чисел 1 (моно), 2 (ди), 3 (три) и 4 (тетра), которые вводятся в виде префикса к слову «оксид»; при этом валентность не указывается. Примеры: СО – монооксид углерода, СО₂ – диоксид углерода, SO₃ – триоксид серы.

Кислотные оксиды в отечественной литературе часто называются ангидридами соответствующих кислот: SO₃ – серный ангидрид, SO₂ – сернистый ангидрид, P₂O₅ – фосфорный ангидрид, N₂O₃ – азотистый ангидрид, N₂O₅ – азотный ангидрид. Слово «ангидрид» переводится как «безводный», следовательно, подобное название оксида SO₃ дословно означает «безводная серная кислота», P₂O₅ – «безводная фосфорная кислота» и т.д.

Дата добавления: 2014-12-16