Расчеты по закону эквивалентов

Закон эквивалентов позволяет производить расчеты, не записывая уравнений реакций.

Пример 20. В растворе содержится 75,6 г HNO₃. На нейтрализацию этого раствора израсходовано 67,2 г щелочи. Какая щелочь использовалась для нейтрализации?

Решение. Эквивалентное число HNO₃ в основно-кислотных реакциях равно единице (кислота одноосновная), следовательно, молярная масса её эквивалента равна молярной массе, т.е. 63 г/моль эк. По закону эквивалентов вычисляем молярную массу эквивалента щелочи:

; М_эк(щел) = = 56 г/моль

Из результатов расчета следует, что в реакции использовался гидроксид калия KOH.

Пример 21. При взаимодействии 11,17 г железа с кислородом образовалось 15,97 г оксида. Определить формулу образовавшегося оксида железа.

Решение. 1) Вычитая из массы оксида массу железа, находим массу кислорода, которая присоединяется к данной массе железа:

m(O) = 15,97 – 11,17 = 4,80 г

2) По закону эквивалентов вычисляем эквивалентную массу железа:

М_эк(Fe) = = 18,62

3) Из соотношения, связывающего атомную массу, эквивалентную массу и валентность, находим валентность железа в образовавшемся оксиде:

Из результатов расчета следует, что образуется оксид трёхвалентного железа, т.е. Fe₂O₃.

Дата добавления: 2014-12-16