Пероксиды

От оксидов следует отличать пероксиды, например:

H2O	– оксид водорода (вода)	H2O2	– пероксид водорода
Na2O	– оксид натрия	Na2O2	– пероксид натрия
BaO	– оксид бария	BaO2	– пероксид бария

В оксидах и в пероксидах число образуемых атомами кислорода химических связей одинаковое (две связи), и это означает, что электронная валентность, равная числу связей, у кислорода в пекроксидах равна двум. Но стехиометрическая валентность кислорода различная: в оксидах она равна II, а в пероксидах – I. Соответственно степень окисления кислорода в оксидах равна –2, а в пероксидах –1. Это различие объясняется тем, что в молекулах пероксидов имеется химическая связь между атомами кислорода. Отличие пероксидов от оксидов хорошо видно на структурных формулах

Вода H2O	Оксид натрия Na2O	Оксид бария BaO
Пероксид водорода H2O2	Пероксид натрия Na2O2	Пероксид бария BaO2

Число пероксидов невелико: это пероксид водорода (H₂O₂) и пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов: K₂O₂, CaO₂ и т.д. Другие элементы устойчивых пероксидов не образуют. Пероксиды, подобно оксидам, взаимодействуют с водой, но при этом образуется не только щёлочь, но и кислород:

2Na₂O₂ + 2Н₂O = 4NaOН + O₂­; 2BaO₂ + 2Н₂O = 2Ba(OН)₂ + O₂­

Пероксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, при этом образуется соль и кислород. Например, пероксид натрия взаимодействует с углекислым газом по уравнению:

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂­

На этой реакции основано применение пероксида натрия для регенерации кислорода в замкнутых помещениях. Пероксид водорода – сильный окислитель, на чём основано его применение в ракетных двигателях, для отбеливания тканей и в медицине (дезинфицирующее средство).

Дата добавления: 2014-12-16