Тема 14. Химическая идентификация

Для получения синтетических каучуков в качестве мономеров не используется

а) 1,3-бутадиен	в) стирол
б) 2-хлор-1,3-бутадиен	г) формальдегид

13-125. Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является

а) пропен	в) дивинил
б) стирол	г) изопрен

13-126. Разрушение полимеров под воздействием физико-химических факторов называется

а) девулканизация	в) десорбция
б) деструкция	г) дестабилизация

13-127. К гетерополимерам относится

а) нейлон	в) тефлон
б) поливинилхлорид	г) каучук

13-128. К гомополимерам относится

а) лавсан	в) нейлон
б) полиэтиленадипинат	г) тефлон

13-129. Процесс образования дисульфидных мостиков в структуре каучука называется

а) вулканизацией	в) полимеризацией
б) деформацией	г) поликонденсацией

13-130. При изменении линейной структуры полимеров на сетчатую происходит уменьшение

а) прочности	в) степени полимеризации
б) эластичности	г) стереорегулярности

13-131. К природным полимерам относятся

а) нуклеиновые кислоты	в) витамины
б) эпоксидные смолы	г) гормоны

13-132. Белок, который осуществляет перенос кислорода из легких к органам и тканям человека и животных, называется

а) инсулин	в) альбумин
б) гемоглобин	г) протеин

13-133. Глюкоза образуется при кислотном гидролизе

а) пектиновых веществ	в) целлюлозы
б) инсулина	г) хитина

14-1. Определение элементов в соединениях или соединений в смесях – это задача

а) количественного анализа	г) объёмного анализа
б) качественного анализа	д) предварительного анализа
в) фазового анализа

14-2. Определение относительных количеств элементов в соединениях и соединений в смесях – это задача

а) количественного анализа	г) объёмного анализа
б) качественного анализа	д) предварительного анализа
в) фазового анализа

14-3. Водородный показатель pH раствора рассчитывается по формуле

а) pH = –lgCH^+

б) pH = –lnCH^+

в) pH = –CH^+

г) pH = –e^CH^+

14-4. Химическая идентификация и анализ веществ являются предметом ___ химии.

а) аналитической	в) органической
б) физической	г) неорганической

14-5. Гравиметрический или весовой анализ – это один из методов

а) физико-химического анализа	в) физического анализа
б) химического анализа	г) потенциометрического анализа

14-6. Момент, когда количество добавляемого вещества эквивалентно количеству определяемого вещества, называется

а) точкой эквивалентности

б) точкой титрования

в) точкой изменения окраски индикатора

г) точкой изменения электропроводности

14-7. Интенсивность электромагнитного излучения пробы отражает

а) специфические свойства вещества

б) количество анализируемого вещества

в) структуру вещества

г) pH анализируемого вещества

14-8. Атомная спектроскопия относится к

а) химическим

б) физико-химическим

в) физическим методам анализа

г) к анализу органических соединений

д) потенциометрическим методам анализа

14-9. Сравнение интенсивности окраски исследуемого раствора с окраской стандартного раствора проводится при ___ методе анализа.

а) потенциометрическом	в) хроматографическом
б) колориметрическом	г) весовом

14-10. Метод, основанный на измерении величины электродных потенциалов, зависящих от концентрации раствора, называется ___ методом анализа

а) полярографическим	в) кондуктометрическим
б) потенциометрическим	г) хроматографическим

14-11. Соответствие между методами анализа и основными характеристиками вещества

1)	гравиметрический	а)	осадок определённой массы
2)	объемный газовый анализ	б)	количество газа
3)	кондуктометрия	в)	измерение электропроводности раствора
4)	потенциометрия	г)	измерение ЭДС элементов
		д)	избирательная адсорбция вещества

14-12. Последовательность любого анализа

а) отбор пробы	в) сравнение с этанолом
б) выбор метода анализа	г) установление требуемого параметра

14-13. Согласно закону Ламберта – Бера: интенсивность поглощённого раствором света пропорциональна

а) концентрации вещества	в) давлению
б) температуре	г) молярной массе вещества

14-14. Соответствие основных методов количественного анализа и измеряемой величины следующее

1)	гравиметрический метод	а)	масса вещества
2)	кулонометрия	б)	количество электричества
3)	вискозиметрический метод	в)	вязкость
4)	криоскопия	г)	понижение температуры замерзания
		д)	объем

14-15. Окислитель – это частица, которая ___ электроны.

а) принимает	в) сортирует
б) отдает	г) разделяет

14-16. Разделение веществ, обладающих различной адсорбционной способностью, проводят с помощью метода анализа, называемого

а) хроматографией	в) полярографией
б) потенциометрией	г) кулонометрией

14-17. Методы анализа, основанные на изучении спектров излучения, называются ___ методами.

а) спектральными	в) полярографическими
б) потенциометрическими	г) кулонометрическими

14-18. Формулой описывается зависимость электродного потенциала φ от ___ С.

а) концентрации	в) температуры
б) скорости	г) вязкости

14-19. 10 мл раствора щелочи концентрацией 1 моль/л нейтрализовали 5 мл кислоты. Концентрация кислоты ___ моль/л.

14-20. Предел обнаружения вещества при предельной концентрации 10^–7 моль/л и объеме раствора 20 мл равен ___ мкг.

14-21. Электродный потенциал медного электрода в растворе с концентрацией 1 моль/л равен ___ вольт. ().

14-22. Осаждение определенного компонента в виде малорастворимого соединения относится к методу анализа

а) весовому	в) осадительному титрованию
б) титриметрическому	г) выделительному

14-23. Образование осадков определенного цвета относится к методам анализа

а) химическим	в) физическим
б) физико-химическим	г) анализу органических веществ

14-24. Метод определения концентрации раствора при измерении его электропроводности называется

а) хроматографическим	г) потенциометрическим
б) кондуктометрическим	д) кулонометрическим
в) колориметрическим

14-25. Метод анализа, при котором происходит постепенное прибавление одного раствора с известной концентрацией к другому раствору, концентрацию которого нужно определить, называется

а) хроматографическим	г) потенциометрическим
б) кондуктометрическим	д) гравиметрическим
в) титриметрическим

14-26. Оптическая молекулярная спектроскопия относится к методам анализа

а) химическим	г) анализу органических веществ
б) физико-химическим	д) потенциометрическим
в) физическим

14-27. На избирательной адсорбции различных веществ некоторыми твердыми материалами основан метод анализа, называемый

а) хроматографическим	г) потенциометрическим
б) кондуктометрическим	д) гравиметрическим
в) титриметрическим

14-28. Соответствие между определяемым ионом и реактивом на него

а) SO4^2-	1) HCl
б) Cl^-	2) BaCl2
в) CO3^2-	3) AgNO3
г) NH4^+	4) NaOH

14-29. Соответствие между определяемым ионом и реактивом на него

а) Fe^2+	1) HCl
б) Na^+	2) H2SO4
в) Ba^2+	3) K3[Fe(CN)6]
г) Ag^+	4) окраска пламени

14-30. Водородный показатель рН раствора HCl с концентрацией 0,001 моль/л равен ___.

*_ _*_ _*_

14-31. При взаимодействии ионов Fe³⁺ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование

а) темно-синего осадка	в) кроваво-красного раствора
б) бурого осадка	г) белого осадка

14-32. Присутствие иона Cu²⁺ в смеси с ионами Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺ можно доказать, используя в качестве реактива

а) раствор K4[Fe(CN)6]	в) раствор K3[Fe(CN)6]
б) раствор H2S	г) раствор аммиака

14-33. При обнаружении сульфат-иона раствором соли бария наблюдается образование

а) бурого осадка	в) белого осадка
б) бурого раствора	г) белого раствора

14-34. При взаимодействии ионов Cu²⁺ c избытком раствора аммиака наблюдается образование

а) кроваво-красного раствора	в) ярко-синего раствора
б) белого осадка	г) красного осадка

14-35. Формула реагента, используемого для качественного определения

хлорид-ионов в растворе, имеет вид

а) AgI

б) AgNO3

в) Ag2S

г) Ag3PO4

14-36. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu²⁺, наблюдается образование

а) черного осадка	в) синего раствора
б) красного раствора	г) синего осадка

14-37. При действии на раствор, содержащий ионы Fe²⁺, раствора красной кровяной соли, наблюдается образование

а) бурого раствора	в) темно-синего осадка
б) кроваво-красного раствора	г) бурого осадка

14-38. При взаимодействии иона Fe³⁺ с роданидом калия наблюдается образование

а) темно-синего раствора	в) кроваво-красного раствора
б) бурого осадка	г) темно-синего раствора

14-39. Признаком протекания качественной реакции между йодом и крахмалом является

а) образование бурой окраски	в) образование синей окраски
б) выпадение бурого осадка	г) выделение бурого газа

14-40. Для качественного определения карбонат-иона используется раствор

а) сильной кислоты	в) средней соли
б) сильного основания	г) органического индикатора

14-41. Ионы калия окрашивают пламя в ____ цвет.

а) зеленый

б) красный

в) желтый

г) фиолетовый

14-42. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет.

а) зеленый

б) красный

в) желтый

г) фиолетовый

14-43. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид

а) BaCl2

б) NaOH

в) H2SO4

г) Fe(OH)2

14-44. Для обнаружения ионов Cu²⁺ в растворе можно использовать раствор

а) сульфата аммония	в) хлорида аммония
б) нитрата аммония	г) аммиака

14-45. Реагентом на ионы Fe³⁺ является вещество, формула которого

а) NH4Cl

б) K2SO4

в) Cu(OH)2

г) NH4CNS

14-46. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются

а) радиометрическими	в) спектрофотометрическими
б) потенциометрическими	г) фотоэмиссионными

14-47. Величина, показывающая отношение суммарной концентрации всех форм вещества в органической фазе, к суммарной концентрации всех форм вещества в водной фазе, называется коэффициентом

а) отделения	в) удаления
б) распределения	г) выделения

14-48. В основе потенциометрического метода анализа лежит уравнение ___.

а) Нернста	в) Ламберта –Бугера – Бера
б) Гиббса	г) Фарадея

14-49. Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральными методами является

а) сила тока	в) интенсивность линии
б) длина волны	г) оптическая плотность

14-50. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы, в методе спектрофотометрии называется

а) амплитудой сигнала	в) длиной волны
б) оптической плотностью	г) интенсивностью поглощения

14-51. Для определения рН растворов потенциометрическим методом наиболее часто используется ____ электрод.

а) газовый	в) окислительно-восстановительный
б) металлический	г) стеклянный

14-52. Величина, зависящая от концентрации анализируемого вещества в методе спектрофотометрии, называется

а) интенсивность окраски	в) оптическая плотность
б) интенсивность излучения	г) длина волны

14-53. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется

а) кулонометрия	в) кондуктометрия
б) потенциометрия	г) полярография

14-54. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, имеет название

а) нитрат аммония	в) нитрат натрия
б) нитрат бария	г) нитрат калия

14-55. Ядерно-химические методы анализа основаны на самопроизвольном распаде ядер некоторых изотопов, который называется

а) люминисцентным	в) радиоактивным
б) фотометрическим	г) электрохимическим

14-56. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается

а) интерференции	в) дифракционному рассеиванию
б) флуоресценции	г) адсорбции

14-57. Хроматографические методы анализа основаны на различной ____ способности определяемых веществ.

а) сорбционной	в) электрохимической
б) фотохимической	г) окислительно-восстановительной

14-58. Интенсивность излучения при прохождении через образец в методе атомно-адсорбционной спектроскопии

а) не изменяется	в) увеличивается
б) уменьшается	г) изменяется неоднозначно

14-59. Различная способность веществ к адсорбции используется в

а) рентгенографии	в) хроматографии
б) томографии	г) полярографии

14-60. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянного состава, называется

а) гравиметрическим	б) колориметрическим
в) физическим	г) титриметрическим

14-61. Свечение атомов, молекул или других частиц, возникающее при электронных переходах из возбужденного состояния в основное, называется

а) фотометрией	в) релаксацией
б) эмиссией	г) люминисценцией

14-62. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита, называется

а) кондуктометрией	в) кулонометрией
б) полярографией	г) потенциометрией

14-63. Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется

а) переносом

б) электрофорезом

в) диализом

г) осмосом

14-64. Вещество, на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемых веществ в методе хроматографии, называется

а) сорбент

б) сорбтив

в) сорбат

г) элюент

14-65. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется

а) периодом полураспада	в) временем распада
б) периодом разложения	г) характеристическим временем

14-66. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется

а) полярографией	в) кондуктометрией
б) потенциометрией	г) кулонометрией

14-67. Метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, затрачиваемого на реакцию с определяемым веществом, называется

а) физическим	в) гравиметрическим
б) титриметрическим	г) колориметрическим

14-68. Наиболее удобным способом перевода вещества в атомарное состояние является

а) пламя	б) свет
б) механическое воздействие	г) радиочастота

14-69. Метод кулонометрии основан на использовании закона

1) Клапейрона – Клаузиса	3) Фарадея
2) Эйнштейна	4) Ламберта – Бугера – Бера

14-70. Одним из наиболее часто используемых методов перевода вещества в атомарное состояния является

1) ультразвук	3) пламя
2) механическое воздействие	4) радиочастота

14-71. Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, можно вычислить, используя закон

1) Фарадея	3) Вант-Гоффа
2) Аррениуса	4) Гесса

14-72. Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества ____ электромагнитное излучение.

1) преломлять	3) отклонять
2) испускать	4) поглощать

14-73. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы в методе спектрофотометрии, называется

а) длиной волны	в) разностью потенциалов
б) световым потоком	г) амплитудой сигнала

14-74. Для определения рН растворов потенциометрическим методом в качестве индикаторного наиболее часто используется ___ электрод.

а) металлический	в) каломельный
б) стеклянный	г) газовый

14-75. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный

а) 1

б) 5

в) 2

г) 4

14-76. В 2 л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ___ моль КОН.

а) 0,1

б) 2

в) 1

г) 0,2

14-77. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 1, содержится ___ моль кислоты.

а) 0,2

б) 1

в) 10

г) 0,1

14-78. В 2 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 2, содержится ___ моль HNO₃.

а) 0,02

б) 1

в) 0,01

г) 2

14-79. В 1 литре раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ___ моль гидроксида.

а) 0,1

б) 0,26

в) 0,2

г) 0,13

14-80. При разбавлении 0,2М раствора соляной кислоты в два раза рН будет иметь значение

а) 3

б) 4

в) 1

г) 14

14-81. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ г соли.

а) 34

б) 13,6

в) 6,8

г) 68

14-82. Объем 0,1н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15н раствора азотной кислоты, равен

а) 15 мл

б) 45 мл

в) 30 мл

г) 20 мл

14-83. При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 мл 0,1 н раствора HCI. Массовая доля гидроксида натрия в образце равна

а) 86%

б) 76%

в) 96%

г) 100%

14-84. Объем 0,1М раствора хлорида кальция, необходимый для осаждения карбонат-ионов из 200 мл 0,15М раствора карбоната калия, равен ___ мл.

а) 100

б) 150

в) 300

г) 200

14-85. Объем 0,2н раствора серной кислоты, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,15н раствора гидроксида натрия, равен

а) 53 мл

б) 60 мл

в) 45 мл

г) 30 мл

14-86. Для нейтрализации 200 мл 0,1М раствора серной кислоты требуется ___ мл 0,2М раствора гидроксида натрия.

а) 400

б) 50

в) 200

г) 100

14-87. Объем 0,1М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 мл 0,2М раствора серной кислоты,

а) 50

б) 150

в) 100

г) 200

14-88. Масса осадка, образующегося при смешении 100 мл 0,1М раствора FeCl₃ и 150 мл 0,2М раствора NaOH, равна ___ граммов.

а) 2,14

б) 3,21

в) 1,07

г) 4,28

14-89. Масса осадка, образующегося при сливании 200 мл 0,1М раствора карбоната натрия и 100 мл 0,15 моль раствора хлорида кальция, равна ____ граммов.

а) 3,0

б) 1,5

в) 2,0

г) 4,0

14-90. Для осаждения хлорид-ионов из 200 мл 0,1М раствора соляной кислоты требуется раствор, содержащий ___ граммов нитрата серебра.

а) 1,7

б) 3,4

в) 5,1

г) 0,85

14-91. Масса осадка, образующегося при сливании 50 мл 0,2М раствора нитрата серебра и 100 мл 0,1М раствора хлорида натрия, равна

а) 2,88 г

б) 0,72 г

в) 1,44 г

г) 2,16 г

14-92. Объем 0,5М раствора соляной кислоты, необходимый для нейтрализации 50 мл 0,2М раствора гидроксида бария, равен

а) 30 мл

б) 10 мл

в) 20 мл

г) 40 мл

14-93. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия, составляет ___ граммов.

а) 3,0

б) 6,0

в) 1,5

г) 4,5

14-94. Количество азотной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл 0,2М раствора NaOH, составляет ____ моль.

а) 0,01

б) 0,02

в) 0,1

г) 0,2

14-95. Объем 0,15н раствора серной кислоты, необходимый для осаждения

ионов бария из 60 мл 0,2н раствора хлорида бария, равен

а) 80 мл

б) 90 мл

в) 180 мл

г) 40 мл

14-96. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.

а) 0,001

б) 0,005

в) 0,1

г) 0,01

14-97. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 40 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ___ миллилитрам.

а) 53

б) 60

в) 45

г) 30

14-98. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентна 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов бария из 60 мл раствора хлорида бария с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, равен ___ миллилитрам.

а) 40

б) 180

в) 80

г) 90

14-99. Раствор соляной кислоты имеет рН = 2. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.

а) 0,01

б) 0,001

в) 0,05

г) 0,05

14-100. Раствор азотной кислоты имеет рН = 2. Концентрация азотной кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.

а) 0,05

б) 0,001

в) 0,01

г) 0,1

14-101. Раствор гидроксида калия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.

а) 0,01

б) 0,001

в) 0,005

г) 0,1

14-102. Раствор гидроксида бария имеет рН=13. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ___ соль/л.

а) 0,005

б) 0,001

в) 0,05

г) 0,1

14-103. Объем раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ___ миллилитрам.

а) 15

б) 60

в) 45

г) 30

14-104. Для нейтрализации 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется ___ мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

а) 150

б) 300

в) 50

г) 100

14-105. Для осаждения хлорид-ионов из 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма нитрата серебра.

а) 10,2

б) 6,8

в) 5,1

г) 1,7

14-106. Раствор азотной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ___ моль/л.

а) 0,001

б) 0,01

в) 0,1

г) 0,005

14-107. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 2, содержится ___ моль HNO₃.

а) 0,01

б) 0,02

в) 1

г) 0,5

14-108. Раствор серной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ___ моль/л.

а) 0,05

б) 0,001

в) 0,5

г) 0,01

14-109. Раствор бромоводородной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л.

а) 0,5

б) 0,001

в) 0,1

г) 0,01

14-110. Для нейтрализации 100 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л необходим раствор, содержащий ____ грамма(ов) гидроксида натрия.

а) 0,4

б) 4

в) 0,8

г) 8

14-111. Объем раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л, необходимый для нейтрализации 50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, равен ___ миллилитрам.

а) 30

б) 10

в) 40

г) 20

14-112. Для нейтрализации 150 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма(ов) уксусной кислоты.

а) 3,6

б) 1,8

в) 5,0

г) 6,0

14-113. Для нейтрализации 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л требуется раствор, содержащий ___ моль гидроксида натрия.

а) 0,02

б) 0,01

в) 0,04

г) 0,05

14-114. Количество азотной кислоты, содержащееся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет ___ моль.

а) 0,01

б) 0,02

в) 0,1

г) 0,2

14-115. Масса осадка, образующегося при взаимодействии 100 мл раствора FeCl₃ с молярной концентрацией 0,1 моль/л с избытком раствора NaOH, равна ___ грамма.

а) 1,07

б) 8,64

в) 6,42

г) 5,35

14-116. Масса HNO₃, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль /л, составляет ___ грамма.

а) 2,2

б) 6,3

в) 0,35

г) 0,5

14-117. Для приготовления 2 л раствора соляной кислоты с рН = 1 требуется моль HCl.

а) 0,1

б) 2,0

в) 0,2

г) 1,0

14-118. Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный

а)12

б)11

в) 4

г) 2

14-119. Для приготовления 1 л раствора гидроксида калия с рН 12 необходимо ___ моль KOH.

а) 0,02

б) 2

в) 1

г) 0,01

14-120. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет ___ грамма(ов).

а) 3,0

б) 6,0

в) 1,5

г) 7,5

14-121. Масса HNO₃, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет ___ грамма.

а) 0,35

б) 6,3

в) 0,5

г) 2,2

14-122. В 1 л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ___ моль KOH.

а) 1

б) 0,1

в) 0,5

г) 0,2

14-123. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 13. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л.

а) 0,1

б) 0,01

в) 0,005

г) 0,001

14-124. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л.

а) 0,1

б) 0,01

в) 0,005

г) 0,001

14-125. Ионы Ba²⁺ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого

а) H2S

б) H2SO4

в) HNO3

г) CH3COOH

14-126. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется

а) реагентом	в) индикатором
б) электролитом	г) красителем

14-127. Метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом, называется

а) гравиметрическим	в) титриметрическим
б) колориметрическим	г) физическим

14-128. Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества ___ электромагнитное излучение.

а) отклонять	в) поглощать
б) испускать	г) преломлять

Дата добавления: 2014-11-29