Законы электролиза

Электролиз

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ. Продолжение

Лекция 10

Электролиз – это разложение вещества под действием электрического тока.

1. Масса вещества (m), выделившаяся при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (Q): m = k_Э • Q = k_Э • I • t, где k_Э – электрохимический эквивалент (г/Кл).

2. При прохождении через раствор одного и того же количества электричества на электродах выделяется одно и то же количество вещества эквивалента (массы различных веществ, выделенных или растворенных при прохождении одного и того же количества электричества, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам (Э): m₁: m₂: m_n = Э₁: Э₂: Э_n.

3. Объединенныйзакон Фарадея

M – молярная масса определяемого вещества (г/моль); m – масса анализируемого вещества (г);

I – сила тока (А); F – число Фарадея (96500 Кл/моль); t – время электролиза (с.); n – число электронов, участвующих в ОВР

Дата добавления: 2014-11-29