Пентаоксид фосфора, состоящий из двух атомов фосфора и пять атомов кислорода, образовался по разным реакциям, но имеет одинаковый состав

Обратимые реакции никогда не доходят до полного израсходования любого из реагирующих веществ. Они заканчиваются установлением химического равновесия, которое представляет собой равенство скоростей прямой и обратной реакций. Химическая реакция, находящаяся в равновесии, характеризуется определенными температурами, давлением и концентрацией необходимых веществ и продуктов реакции.

Основные химические реакции и их тепловые эффекты

Реакция	Тепловой эффект, калории/моль
Si + O2 = SiO2	+ 204 000
Si + 2FeO = 2Fe + SiO2	+ 75 000
Fe + ½ O2 = FeO	+ 64 430
Mn + FeO = MnO + Fe	+ 32 000
C+ ½ O2 = CO	+ 29 040
2Cr + 3FeO = Cr2O3 + 3Fe	+ 79 500
2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe	+ 32 190
3FeO + P2O5 = (FeO)3 P2O5	+ 52 360
4CaO + (FeO)3 P2O5 = (CaO)4 P2O5 + 3FeO	+ 108 340
3CaO + P2O5 = Ca2P2O8	+ 159 500
FeS + Mn = MnS + Fe	+ 26 450
FeS + MnO = MnS + FeO	− 5 840
CaO + 3C = CaC2 + CO	− 108 000
3FeO + 2 Al = Al2O3 + 3Fe	+ 200 410
2Cr + 3/2O2 = Cr2O3	+ 273 000
3CaO + Al2O3 = Ca3Al2O6	+ 20 700
C + FeO = Fe + CO	− 35 460
SiO2 + 2C = Si + 2CO	− 147 910
Mn + 1/2O2 = MnO	+ 96720
SiO2 + 2 Mn = Si + 2MnO	− 14 410
2CaO + SiO2 = Ca2SiO4	+ 34 270
CaO + SiO2 = CaSiO3	+ 17 900
3CaO + SiO2 = Ca3SiO5	+ 28 700
3CaO + Al2O3 + 2SiO2 = Ca3Al2Si2O10	+ 38 700
2FeO + SiO2 = Fe2SiO4	+ 11 300
MnO + SiO2 = MnSiO3	+ 6 500
2MgO + SiO2 = Mg2SiO4	+ 33 000
3MgO + P2O5 = Mg3P2O8	+ 114 900

Все химические реакции делятся на обратимые и необратимые. Обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в двух направлениях, т.е. при которых продукты реакции, взаимодействуя друг с другом, образуют исходные вещества. Взаимодействие исходных веществ называется прямой реакцией, а взаимодействие образующихся веществ — обратимой реакцией. Примером обратимой реакции может быть реакция окисления марганца в конвертерной ванне, которая выражается уравнением:

(FеO) + [Мn] ↔ (МnО) + [Fе]*.

* Стрелки в уравнении указывают направление прямой и обратной реакций.

* В металлургии принято концентрации, веществ, растворенных в металле писать в квадратных скобках, растворенные в шлаке – в круглых, газообразные продукты реакции – в фигурных.

Необратимыми называются такие реакции, при которых исходные вещества практически полностью превращаются в продукты реакции. Условием необратимых реакций является необходимость удаления продуктов реакции. Окисление углерода в конвертерной ванне является необратимой реакцией, так как образующийся монооксид углерода сразу же удаляется из ванны:

(FеО) + [С] = [Fе] +{CO}.

ü Скорость химической реакции – это количество вещества, прореагировавшего в единицу времени.

ü Закон сохранения материи – сумма масс всех веществ, полученных в результате реакции, всегда равна сумме масс веществ, израсходованных на данную реакцию.

ü Закон постоянства состава — всякое химическое соединение имеет определенный постоянный состав, который зависит только от природы элементов, его образующих, и не зависит от способа его получения.

Например, пентаоксид фосфора может быть получен двумя способами:

1) окисление фосфора в атмосфере:

4Р + 5О₂ = 2Р₂O₅;

2) окисление монооксидом железа шлака во время плавки:

2Р + 5FеО= Р₂O₅ +5Fе.

ü Закон действующих масс. Известно, что скорость протекания реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.

Рассмотрим реакцию: A + B ↔ C + D.

Скорость прямой реакции определяется следующим соотношением:

V ₁ = K ₁ C_AC_B,

где K ₁ — константа скорости реакции;

C_A и C_B — концентрации реагирующих веществ А и В.

Дата добавления: 2014-12-07