Законы физической химии в сталеплавильном производстве

В процессе плавки стали происходит взаимодействие различных фаз − металлической, шлаковой, газовой и футеровки. Они отличаются по агрегатному состоянию и химическому составу.

СО, СО₂

Рис. 1. Агрегатное состояние и основные компоненты взаимодействующих фаз

Таким образом, результатом такого взаимодействия являются различные обменные процессы, т.е. переход химических элементов из одной фазы в другую. Это объясняется тем, что в разных фазах могут быть разные химические (изобарные) потенциалы элементов. Изобарные потенциалы могут быть созданы искусственно, или складываться естественно.

Для получения заданного состава и качества стали, основным является взаимодействие металла со шлаковой и газовой фазами (т.е. взаимодействие жидкой и газовой фаз).

Сталеплавильный процесс преимущественно окислительный, т.е. идут реакции окисления кремния, марганца, фосфора, углерода, хрома, сопровождающиеся переходом их из металла в шлак. Степень завершенности процессов окисления зависят от температуры и состава шлака.

Т.к. взаимодействующие компоненты и продукты сталеплавильных реакций находятся в различных фазах, они называются гетерогенными, идущими в несколько стадий:

1. Массоперенос веществ в объеме фаз и на границу раздела;

2. Химическая реакция взаимодействия реагирующих веществ;

3. Отвод продуктов реакции в объем фаз.

Стадии 1 и 3 называют диффузионными (диффузия веществ). Стадия 2 − кинетическая. Скорость диффузионных стадий значительно меньше скорости кинетической стадии. Суммарная скорость реакции определяется самой медленной стадией. Т.о. в сталеплавильном производстве скорость процесса определяется законом диффузионных стадий. Для их ускорения применяют перемешивание металла.

Изучение процессов происходит по следующим направлениям:

1. Определение возможного направления протекания процесса;

2. Установление предела протекания химической реакции (позволяет установить степень удаления примеси из металла);

3. Определение возможной скорости процесса и влияющих на нее факторов (важно для установления производительности агрегата).

Первая и вторая задачи решаются с помощью законов термодинамики. Для сталеплавильных процессов направление протекания реакции определяется по знаку изменения потенциала Гиббса (ΔG^o_т).

Если ΔG < 0, то реакция идет слева направо; ΔG > 0 − в обратном направлении и ΔG = 0 − это состояние термодинамического равновесия.

Например:

Реакция	ΔG^oт, кДж/моль	ΔG^o1600, кДж/моль
[Mn] + [O] = (MnO)	− 244,69 + 0,109 Т	− 40,5
½ [Si] + [O] = ½(SiO2)	− 271,17 + 0,102 T	− 80,0
2/3[Al] + [O] = 1/3(Al2O3)т	− 367,1 + 0,131 Т	− 121,7
2/5[P] + (FeO) = 1/5(P2O5) + [Fe]	− 71,52 + 0,033 T	− 9,7
2/5[P]+[O]+3/5(CaO)=1/5(Ca3P2O8)	− 134,08 + 0,038 T	− 62,9
½[S] + [O] = ½{SO2}	2,8+0,027 T	53,37
[C] + [O] = {CO}	− 35,62 − 0,031 T	− 93,7
[C] + (FeO) = [Fe] + {CO}	85,43 − 0,084 T	− 71,9
[C] + ½{O2} = {CO}	− 152,57 − 0,034 T	− 216,6

Выводы:

1. В сталеплавильной ванне возможно протекание всех реакций, кроме окисления серы. Сера может окисляться только в вакууме.

2. Наиболее полно протекает реакция окисления алюминия.

3. В кислом процессе, когда в шлаке не могут образовываться фосфаты, P₂O₅ остается практически в свободном состоянии. Окисление фосфора более глубокое, если P₂O₅ переходит в основной шлак, но дефосфорация металла не существенна.

4. Углерод окисляется интенсивно, особенно газообразным кислородом.

Изменение потенциала Гиббса связано с константой равновесия, являющейся критерием полноты протекания реакций:

.

Константа равновесия зависит от температуры:

,

где Δ Q − тепловой эффект реакции;

R − универсальная газовая постоянная.

Если реакция экзотермическая (Δ Q >0, т.е. с выделением тепла), то температурная функция убывает , т.е. с ростом температуры Т константа равновесия убывает. Для эндотермических реакций (Δ Q <0, т.е. с поглощением тепла) , т.е. с ростом температуры возрастает и константа.

Если в реакции участвуют чистые вещества, то константа равновесия определяется (через концентрацию компонентов):

,

где С_i − концентрация i -го компонента,

,

где M_i − масса i -го компонента.

Если в реакции компоненты газовой фазы (через парциальное давление):

,

где P_i − парциальное давление i -го компонента,

,

где P − общее давление в системе; N_i − мольная доля i -го компонента,

,

где n − число молей.

Если продукты реакции − компоненты растворов (через их активность):

,

где α _i − активность i -го компонента,

, − основное выражение для сталеплавильныхпроцессов.

где γ _i − коэффициент активности i -го компонента (характеризует взаимодействие данного компонента с другими компонентами раствора).

γ = 1, компоненты не взаимодействуют − идеальный раствор, ,

γ<1, компоненты взаимодействуют − реальный раствор, .

Пример использования физхимии в решении практической задачи: реакция окисления марганца, растворенного в жидком железе.

[Mn] + (Fe) = (MnO) + Fe_ж, Δ G ^o = - 120000 + 60 Т.

Из соотношения для Δ G ^o следует, что:

þ при окислении марганца выделяется тепло;

þ при повышении Т знак «минус» может поменяться на знак «плюс».

$s Какие факторы могут повлиять на концентрацию марганца?

Из выражения для константы равновесия

, следует что , т.е. чем меньше α_(FeO), тем больше [Mn].

$s Как уменьшитьα_(FeO)?

þ можно раскислить ванну, т.е. уменьшить окисленность и металла, и шлака.

þ создать благоприятные условия для протекания реакции [C] + (FeO) = CO_г + Fe_ж, тогда окисленность шлака α_(FeO) уменьшится и произойдет восстановление марганца из шлака.

Дата добавления: 2014-12-07