КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Закон распределения применительно к металлургическим процессам может быть представлен следующим выражением
Если какое-нибудь вещество растворяется в двух несмешивающихся жидкостях, но контактирующих друг с другом, то оно может переходить из одной жидкости в другую. Отношение концентраций вещества в обоих растворах при определенной температуре является величиной постоянной, не зависящей от количеств каждого из растворителей и растворяющегося вещества. Если в реакции реагирующие вещества и продукты реакции занимают одинаковые объемы, то изменение давления не вызывает сдвига равновесия. Увеличение концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции сдвигает равновесие в противоположную сторону. При повышении температуры равновесие реакции, протекающей с поглощением тепла, сдвигается в сторону увеличения продуктов реакции. Понижение температуры сдвигает равновесие реакции в сторону увеличения реагирующих веществ. Сдвиг равновесия в обоих случаях будет происходить до тех пор, пока не установится новое равновесие при данной температуре. Концентрации газообразных веществ могут заменяться соответствующими парциальными давлениями. Скорость обратной реакции определяется V 2 = K 2 CCCD, где К 2 — константа скорости обратной реакции; СС и СD — концентрации продуктов реакции С и D. Равновесие данной реакции наступает в том случае, когда V 1 = V 2 или K 1 CACB = K 2 CCCD K 1 / K 2 = CCCD /(CACB) = К, где К — константа равновесия реакции, зависящая от природы исходных веществ и продуктов реакции, температуры и не зависящая от концентрации реагирующих веществ. Если в реакциях участвуют несколько молекул веществ, то в общем виде константу равновесия реакции mA + nB ↔ pC + qD можно написать в следующем виде: KC = [ С ] р [ D ] q / [ А ] m [ В ] n.
В состоянии равновесия отношение произведения концентрации продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ есть величина постоянная при данной температуре. В этом заключается содержание закона действующих масс, справедливого для однородных систем. ü Принцип смещения равновесия. Если система, находящаяся в равновесии, будет подвергнута внешнему воздействию, то в ней произойдут изменения, противодействующие этому воздействию, и система будет стремиться восстановить первоначальные условия. Внешними воздействиями могут быть изменения температуры, давления или концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции. При протекании реакции между газообразными веществами повышение давления при постоянной температуре способствует сдвигу равновесия в сторону уменьшения объема реагирующих веществ или продуктов реакции. Понижение давления способствует увеличению объема продуктов реакции или реагирующих веществ. Например, равновесная реакция 2СО + О2 ↔ 2СО2 при повышении давления сдвигается вправо (т.е. в сторону уменьшения объема), а при понижении давления — влево (т.е. в сторону увеличения объема). ü Закон распределения. Для металлургических процессов закон, распределения имеет большое значение. Конвертерная ванна представляет собой гетерогенную систему, состоящую из жидкой металлической ванны (чугуна или стали) и шлаковой. Металлическая ванна и шлак могут содержать одни и те же элементы, например марганец, серу, фосфор, кислород и т.д. L = (M) / [ M ], где L — коэффициент распределения элемента или вещества; (М) – концентрация соответствующего элемента или вещества в шлаке, %; [М]– концентрация соответствующего элемента или вещества в металле, %. Монооксид железа FеО растворяется в металле и шлаке. Отношение концентрации FеО в шлаке к концентрации FеО в металле при данной температуре является величиной постоянной, т.е.: (FеО) / [FеО] = const.
Из закона распределения следует, что если необходимо увеличить или уменьшить концентрацию какого-либо вещества в металле, следует увеличить или уменьшить содержание этого вещества в шлаке. Химическое сродство. Способность веществ вступать между собой в химическое взаимодействие называется химическим сродством. Знание химического сродства одних веществ к другим необходимо, так как позволяет в каждом случае установить, какие реакции пойдут в первую очередь. В любой сталеплавильной ванне протекают реакции окисления железа и его примесей (С, Мn, Si, Р и т.д.) с образованием соответствующих оксидов (СО, МnО, SiO2, Р2О5 и т.д.). Химическое сродство элемента к кислороду характеризуется давлением диссоциации (разложения) его оксида. Давлением диссоциации оксида какого-либо элемента называется давление кислорода в газовой фазе, находящегося в равновесии с рассматриваемым оксидом. Наиболее устойчивым является оксид, давление диссоциации которого наименьшее. Практически все оксиды сталеплавильных процессов характеризуются малым давлением диссоциации. Например, из оксидов железа только Fе2О3 обладает давлением диссоциации при 1383°С, приближающимся к парциальному давлению кислорода в воздухе, 21 кПа. Монооксид железа FеО имеет очень малое давление диссоциации. Все элементы, находящие применение в металлургии стали, можно разделить на имеющие большее, чем железо, химическое сродство к кислороду (Si, Мn, С, Ti, Аl, Са) и имеющие меньшее, чем железо, химическое сродство к кислороду (Ni, Мо, Сu, Со). Элементы, имеющие меньшее, чем железо, химическое сродство к кислороду, не окисляются по ходу сталеплавильного процесса и могут загружаться в завалку. Чем больше химическое сродство, тем прочнее химическое соединение. По данным изменения свободной энергии химических реакций установлено, что из всех оксидов металлов наиболее прочным является СаО, из всех сульфидов − СаS, из всех карбонатов − СаСO3 и из всех силикатов − (СаО)2SiO2.
Дата добавления: 2014-12-07; Просмотров: 618; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |