Расчет степени окисления

Степень окисления

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Примеры

1. металл + неметалл ® соль

Hg + S ® HgS

2Al + 3I₂ ® 2AlI₃

2. основной оксид + кислотный оксид ® соль

Li₂O + CO₂® Li₂CO₃

CaO + SiO₂ ® CaSiO₃

3. основание + кислота ® соль

Cu(OH)₂ + 2HCl ® CuCl₂ + 2H₂O

FeCl3	+	3HNO3	®	Fe(NO3)3	+	3HCl
соль		кислота		соль		кислота

4. металл ® основной оксид

2Ca + O₂ ® 2CaO

4Li + O₂ ® 2Li₂O

5. неметалл ® кислотный оксид

S + O₂ ® SO₂

4As + 5O₂ ® 2As₂O₅

6. основной оксид ® основание

BaO + H₂O ® Ba(OH)₂

Li₂O + H₂O ® 2LiOH

7. кислотный оксид ® кислота

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.

Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

Например:

N₂H₄ (гидразин)

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.

Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na⁰; H₂⁰).

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH₂ и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F₂^-1O⁺² и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления кислорода -1).

4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

Примеры:

V₂⁺⁵O₅^-2; Na₂⁺¹B₄⁺³O₇^-2; K⁺¹Cl⁺⁷O₄^-2; N^-3H₃⁺¹; K₂⁺¹H⁺¹P⁺⁵O₄^-2; Na₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2

Дата добавления: 2014-12-07