Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя

Реакции в щелочной среде.

Реакции в нейтральной среде

Реакции в кислой среде.

Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя

Типичные реакции окисления-восстановления

При взаимодействии перманганата калия с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от pH среды.

5K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ ® 6K₂S⁺⁶O₄ + 2Mn⁺²SO₄ + 3H₂O

электронный баланс

Mn^+7 + 5ē ® Mn^+2
S^+4 – 2ē ® S^+6

метод полуреакций

MnO4^- + 8H^+ + 5ē ® Mn^2+ + 4H2O
SO3^2- + H2O – 2ē ® SO4^2- + 2H^+

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5SO₃^2- + 5H₂O ® 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5SO₄^2- + 10H⁺

или 2MnO₄^- + 6H⁺ + 5SO₃^2- ® 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5SO₄^2-

Фиолетовый раствор KMnO₄ обесцвечивается при добавлении раствора K₂SO₃.

3K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + H₂O ® 3K₂S⁺⁶O₄ +2Mn⁺⁴O₂¯ + 2KOH

электронный баланс

S^+4 – 2ē ® S^+6
Mn^+7 + 3ē ® Mn^+4

метод полуреакций:

MnO4^1- + 2H2O + 3ē ® MnO2 + 4OH^-
SO3^2- + 2OH^- - 2ē ® SO4^2-+ H2O

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO₄^- + 4H₂O + 3SO₃^2- + 6OH^- ® 2MnO₂ + 8OH^- + 3SO₄^2- + 3H₂O

или 2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- ® 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

Фиолетовый раствор KMnO₄ после окончания реакции обесцвечивается и наблюдается выпадение бурого осадка.

K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + 2KOH ® K₂S⁺⁶O₄ +2K₂Mn⁺⁶O₄ + H₂O

электронный баланс

S^+4 – 2ē ® S^+6
Mn^+7 + 1ē ® Mn^+6

метод полуреакций:

SO3^2- + 2OH^- - 2ē ® SO4^2-+ H2O
MnO4^1- + ē ® MnO4^2-

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

SO₃^2- + 2OH^- + 2MnO₄^- ® SO₄^2- + H₂O + 2MnO₄^2-

Фиолетовый раствор KMnO₄ превращается в зеленоватый раствор K₂MnO₄.

Таким образом,

Степень окисления хрома понижается с +6 до +3. Наблюдается изменение окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.

1)

K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 3H₂S^-2 + 4H₂SO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 3S⁰¯ + 7H₂O

электронный баланс:

2Cr^+6+ 6ē ® 2Cr^+3
S^-2 - 2ē ® S^0

метод полуреакций:

Cr2O7^2-+ 14H^+ + 6ē ® 2Cr^3++ 7H2O
H2S^0- 2ē ® S^0+ 2H^+

––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3H₂S ® 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3S⁰

2)

K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 6Fe⁺²SO₄ + 7H₂SO₄ ® 3Fe₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 7H₂O

электронный баланс:

2Cr^+6+ 6ē ® 2Cr^+3
Fe^+2 – ē ® Fe^+3

метод полуреакций:

Cr2O7^2-+ 14H^+ + 6ē ® 2Cr^3++ 7H2O
Fe^2+- ē ® Fe^3+

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ ® 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

3)

K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 14HCl^-1 ® 3Cl₂⁰­ + 2KCl + 2Cr⁺³Cl₃ + 7H₂O

электронный баланс:

2Cr^+6+ 6ē ® 2Cr^+3
2Cl^-1 – 2ē ® Cl2^0

метод полуреакций:

Cr2O7^2-+ 14H^+ + 6ē ® 2Cr^3++ 7H2O
2Cl^1- - 2ē ® Cl2^0

–––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cr₂O₇^2- + 6Cl^- + 14H⁺ ® 2Cr³⁺ + 3Cl₂⁰ + 7H₂O

Дата добавления: 2014-12-07