При составлении этого уравнения можно было использовать в качестве окислителя манганат

ЗАДАНИЕ

В решении приведите окончательный вариант уравнения, электронный баланс, укажите роль ключевых веществ.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель.

1. KNO₂ + K₂Cr₂O₇ +… → … + Cr(NO₃)₃ + H₂O

2. N₂O +... + H₂SO₄ → MnSO₄ + NO + K₂SO₄ + …

3. РН₃ + AgNO₃ +... → Ag +... + HNО₃

4. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + … → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

5. NO + KClO + … ® KNO₃ + KCl + …

6. I₂ + K₂SO₃ + …® K₂SO₄ + … + H₂O

7. Cr₂(SO₄)₃+KMnO₄+…® K₂CrO₄+…+K₂SO₄+H₂O

8. PH₃ + HMnO₄ ® MnO₂ + … + …

9. Z n + KNO₃ + … → NН₃ + K₂ZnO₂ + ….

10. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂ SO₄ → MnSO₄ + O₂ +...+...

11. КNO₃ + Mg + H₂O → NH₃ + Mg(OH)₂ +…

12. Zn + KMnO₄ + … →… + MnSO₄ + K₂SO₄ + ….

13. H₂O₂ + Na₃[Cr(OH)₆] → … + H₂O + NaOH

14. P₂S₃ + HNO₃(к) → H₃PO₄ + S +… +…

15. P₂H₄ + HClO₃ → … + Cl₂ +H₂O

16. AlP + HNO₃(к) → H₃PO₄ +… + … + H₂O

17. KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + … + …

18. NO₂ + P₂O₃ +... → NO + K₂HPO₄+...

_19. P₂O₃ + H₂Cr₂O₇ + … → H₃PO₄ + CrPO₄

20. H₂O₂ + Hg(NO₃)₂ = … + Hg₂(NO₃)₂ + …

21. NaNO₂ + … + H₂SO₄ → … + Cr₂(SO₄)₃ + … + …

22. Na₂SO₃ +... + K₂Cr₂O₇ = Na₂SO₄ +... +... +...

23. KNO₃ + … + Cr₂O₃ → K₂CrO₄ + KNO₂ + …

24. K₂Cr₂ O₇ + … = Cl₂ + CrCl₃ + … + …

25. Br₂ + MnSO₄ + … ® MnO₂¯ + NaBr + … + …

26. KI + H₂SO_4(конц) = … + H₂S +... + H₂O

27. Zn + KClO₃ + … + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + …

28. PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + … = … + Pb(NO₃)₂ + H₂O

29. Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + … → Na₂CrO₄ + KCl + … + …

30. Cu₂O + …… + 2KMnO₄ = CuSO₄ + MnSO₄ + ….. + …..

Тема 5. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ: кислотно-основные взаимодействия, обменные взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции.

Задания С2 самые сложные в ЕГЭ. Ученик не только должен выбрать пары реагирующих веществ, самостоятельно решить, возможен ли процесс и при каких условиях, но и определить продукты. Придерживаться какого-то алгоритма при выполнении этих заданий весьма сложно. Для успешного выполнения таких заданий нужна база химических знаний, которая формируется не один год, и достаточный опыт выполнения подобных упражнений. Постараемся максимально обобщить сведения о химических свойствах неорганических веществ. Предлагаем Вам схему, в которой прослеживается генетическая связь классов веществ, а также наиболее распространенные кислотно-основные, обменные и окислительно-восстановительные реакции. Реакции, идущие (как правило) без изменения степени окисления, обозначены синими линиями и стрелками, окислительно-восстановительные реакции – красными линиями и стрелками. Каждое взаимодействие пронумеровано. Далее для всех реакций указаны условия протекания, а так же рассмотрены некоторые частные случаи или особенности взаимодействия.

Металл 1 Неметалл

Дата добавления: 2014-12-27