Р-элементы. VIа- группа

Изобразите геометрическую форму ионов: ClO-, ClO3-, ClO4-.

Исходя из строения атомов галогенов, укажите, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях?

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

Р- ЭЛЕМЕНТЫ. VIIA- группа

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М [Ag(NH3)2]Cl, если константа устойчивости

Кадмия в 0,1М K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в литре раствора.

Раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1л раствора?

При какой концентрации ионов хлора начнётся выпадение осадка хлорида серебра из 0,1 М

ПР(AgCl) =1,8×10 –10, lgβ₂ = 7,24.

19. Константа устойчивости иона [CdI₄]2- составляет 2,6 ∙105. Вычислите концентрацию ионов

комплексного иона равна 1,6 ∙ 107. Раствор соли содержит в одном литре 6,8г аммиака.

2. Дайте сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ,указав характер изменения: а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Г2;б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении;

в) окислительно- восстановительных свойств.

3. Рассчитайте энтальпию разрыва связи Н-Г (F, Cl, Br, I) на нейтральные атомы, если энтальпии реакции

Г2 (г) = 2Г(г) для F, CL, Br, I соответственно равны 159, 243, 194 и 153 кДж.

4. Дайте сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а) температур кипения и плавления;б) термической устойчивости;

в) окислительно- восстановительных свойств.

6. Как изменяются в ряду HOCl- HOClO – HOClO₂: а) устойчивость; б) кислотные свойства; в) окислительные свойства?

7. Как изменяются в ряду HOCl - HOBr - HOI кислотные и окислительно - восстановительные свойства?

8. Напишите уравнения окислительно - восстановительных реакций:

а) Cl₂ + NaOH(хол.)--->…;б) Cl₂ + KOH(гор.)--->…; в) Cl₂ + Ca(OH)₂(хол)--->…;

г) Cl₂ + I₂ + H₂O--->…; д) F₂ + H₂O--->…; ж) HClO₃ + HCl--->…;

з) KMnO₄ + HCl--->…; и)Cl₂ + K₂CO₃ + H₂O--->…;

к) KBrO₃ + KBr + H₂SO₄--->…; л) Br₂ + SO₂ + H₂0--->…;

9. Установите, будет ли при 25⁰С годной для питья вода, прошедшая очистку от ионов F^- осаждением фторида кальция без применения избытка катионов кальция, если оптимальная для здоровья человека концентрация ионов F^- в питьевой воде составляет 1,25 мг/л?

10. Определите массу бромной воды, которая потребуется для окисления в сернокислом растворе 15,2 г сульфата железа(II), если в 100 г воды при 20 ⁰С растворяется 3,6 г Br₂.

11. Определите нормальную концентрацию раствора соляной кислоты, если после прибавления избытка раствора нитрата серебра к 200 мл раствора соляной кислоты образовалось 0,574 г хлорида серебра.

12. Вычислите массовую долю KIO₃ в растворе, если 13г раствора его, реагируя с избытком KI в сернокислом растворе, образует 1,27 г йода.

1. По известным температурам плавления и кипения Н₂Э постройте график зависимости температур кипения и плавления от порядкового номера элемента.

Объясните аномальный с точки зрения периодического закона ход графиков. Методом экстраполяции найдите гипотетические значения температур плавления и кипения воды по этим величинам для остальных Н2Э. Предскажите также температуры кипения и плавления для Н2Ро.

Н₂Э..................... H₂O…………..H₂S…………..H₂Se……………H₂Te

tпл. ⁰C.................. 0,00………….-85,54……….- 65,72………….- 51,00

tкип. ⁰C............ 100,00………… -60,35……….- 41,50…………. -1,80

2. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования газообразных Н₂Э при 298 К. Сделайте выводы о сравнительной химической активности элементов VI-А группы в свободном виде, о химической устойчивости и восстановительной способности Н₂Э. Предскажите устойчивость и окислительно-восстановительные свойства Н₂Ро.

3. Дайте сравнительную характеристику, указав изменения:

а) устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств

4. Относительная плотность по водороду озонированного кислорода равна 16,8. Определите объёмную долю озона в смеси.

5. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода, если 20 мл его раствора с плотностью 1,015 г/мл прореагировало с 100 мл 0,2 Н раствора перманганата калия в кислой среде.

6. Определите молярную концентрацию (в моль/л) гидросульфид- и сульфид- ионов в 0,1М растворе сероводорода при 250С в отсутствие и в присутствии хлороводорода с концентрацией 0,1моль/л.

7. Рассчитайте рН: а) 0,1М раствора сероводорода; б) 0,1М раствора сульфида натрия.

8. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии избытка перманганата калия с 4,48 л(н.у.) сероводорода.

9. Определите, будет ли в изолированной системе при 298 К термодинамически выгодной реакция:

H₂S(г) + SO₂(г) = S(т) + H₂O(ж)?

10. Запах SO₂ в воздухе ощущается при его содержании 0,001 мл (н.у.) в 1 л воздуха. Установите, существует ли оп

асность экологического загрязнения атмосферы, если в пробе воздуха объёмом 100 мл (н.у.) обнаружено количество SO2, эквивалентное сжиганию 1 г природного топлива, содержащего 2,86 10-4 % серы?

11. По методу ВС предскажите полярность молекул SO₂ и SO₃.

Является ли получение газообразного SO₃ из SO₂ и О₂ термодинамически выгодным процессом в изолированной системе при 298 К?

Дата добавления: 2014-12-27