S-ЭЛЕМЕНТЫ. 1и 2 группы

Р -ЭЛЕМЕНТЫ IIIA- группы.

1. Особенности строения атомов элементов главной подгуппы третьей группы.Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера элемента? Какие валентные состояния характерны для этих элементов?

2. Какое соединение образуется при нейтрализации Н₃ВО₃ щёлочью? Что образуется при обработке борной кислоты избытком щёлочи? Напишите уравнения реакций.

3. Какие изменения претерпевает тетраборат натрия(бура) в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой?

4. Напишите уравнения гидролиза BCl₃ и BF₃. Чем отличается гидролиз фторида бора от гидролиза его хлорида?

5. Определите тепловой эффект сгорания 6,05л(н.у.) диборана на воздухе(образуются только конденсированные продукты). Установите также, является ли эта реакция обратимой в закрытой системе при 298К.

6. Определите рН водного раствора при 25оС, приготовленного из 0,185г гидроксида бора в мерной колбе объёмом 200мл.

7. Напишите уравнения реакций между алюминием и раствором щёлочи.Что произойдёт при постепенном добавлении к раствору алюминатов соляной кислоты?

8. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с растворами: а)(NH₄)₂S; б)Na₂CO₃;в) KOH (в избытке).

9. Чем различаются действие избытка водных растворов NH3 и NaOH на раствор AlCl₃? Напишите уравнения соответствующих реакций.

10. Расчётом определите возможность самопроизвольного протекания реакции

4Al(кр.) + 3CO₂(г) = 2Al₂O₃(кр.) + 3C(гр.) при 298К.

11. При алюмотермическом восстановлении NaPO₃ в смеси с SiO₂ образуется фосфор. Напишите уравнение реакции.

12. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфида алюминия с: а)водой;б)серной кислотой; в)щёлочью.

13. Как обьяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе отAl(OH)₃ к Ga(OH)₃?

14. Сопоставьте, не производя вычислений, степень гидролиза солей и рН их растворов: а)Al₂(SO₄)₃ и Ga₂(SO₄)₃; б)NaAlO₂ и NaGaO₂.

15. Как меняется характер гидроксидов элементов подгруппы галлия?

16. Растворимость TlI составляет при 20оС около 6 10-3 г на 100г воды. Вычислите приблизительное значение ПР этой соли.

17. Окислительно-восстановительный потенциал сопряжённой пары

Tl³⁺ + 2e = Tl⁺ составляет 1,25В. Может ли сульфат таллия(III) окислить а)HCl;б) KI?

1. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов главных подгрупп 1и 2 группы Периодической системы Д.И. Менделеева с ростом порядкового номера элемента? Дайте объяснение наблюдаемым закономерностям на основе электронного строения атомов.

2. Как и почему изменяются основные свойства в рядах: 1)LiOH - CsOH, 2)Be(OH)₂ – Ba(OH)₂?

3. Постройте график зависимости температур кипения и плавления от порядкового номера элемента

Элемент ………………………Li ……Na……K……Rb……Cs….. Fr

tпл. ^0C................................. 180,5…97,8….63,5…39,3….. 28,7….?

tкип.⁰C................................. 1337… 886…. 760….696……668….?

Методом экстраполяции оцените значение tпл. и t кип. для франция.

4. Какие вещества образуются при сгорании каждого из простых веществ элементов 1А группы?

Как эти продукты реагируют с холодной водой и с водой при кипячении?

11. Значения первой энергии ионизации лития и бериллия равны 5,39 и 9,32 эВ, а второй - 75,64 и 18,21 эВ соответственно. Объясните, почему первый электрон отрывается труднее от атома бериллия, а второй электрон – от иона лития.

6. Рассмотрите сходство химических свойств по диагонали бериллий - алюминий и приведите уравнения реакций (на примере простых веществ, оксидов, гидроксидов, катионов в водном растворе).

7. Опишите электронное строение и геометрическую структуру молекулы хлорида бериллия.

8. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, азота, паров воды? Ответ обоснуйте расчётом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах.

9. Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий - магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов.

10. По методу МО рассмотрите образование связи в частицах Li₂⁺, Li₂, Li₂^-. Как изменяется энергия и длина связи в этом ряду?

11. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

1)Na + H₂Oà; 2) NaH + H₂Oà; 3) CaH₂ + H₂Oà; 4) Na₂O + H₂Oà;.

5) Na₂O₂ + H₂O à; 6) Li₃N + H₂O à; 7) K + O₂ (изб.)à; 8) CaH₂ + O₂à;

9) Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ à; 10) BaO₂ + H₂SO₄ à; 11) Ba(OH)₂ + H₂O₂ à;

12)Be(OH)₂ + NaOH à; 13) BeF₂ + SiF₄ à; 14) MgCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O à;

15)Mg + N₂ à; 16) Mg + CO₂ à; 17) BaO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ à.

12. Определите массовую долю натрия в амальгаме, если на нейтрализацию раствора, полученного после обработки 5,0 г амальгамы натрия, израсходовано 25 мл 2Н HCL.

13. Какой объём водорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 1 г сплава, состоящего из 30 % калия и 70 % натрия (%% по массе).

14. К равным объёмам растворов солей бериллия, магния и кальция одинаковой молярной концентрации прилили избыток раствора аммиака. Не прибегая к расчёту, определите, в каком случае порция осадка будет больше.

15. К отдельным порциям гидрида кальция и гидрида лития равной массы прилили избыток воды. Определите, в каком случае объём газа будет больше. Ответ подтвердите расчётом.

16. Известно, что соединения бария ядовиты. Однако при рентгеноскопии желудка в пищеварительный тракт человека вводят сульфат бария, не опасаясь отравления организма. Докажите, что в данном случае не превышается предельно допустимая концентрация катионов бария, равная 4 мг/л. Можно ли сульфат бария заменить карбонатом, оксалатом или хроматом бария?

17. Рассмотрите изменение растворимости в воде для сульфатов и гидроксидов в ряду Ca, Sr, Ba и определите, каким - большим или меньшим будет значение растворимости соответсвующих соединений радия по сравнению с соединениями бария.

Дата добавления: 2014-12-27