Р- элементы IV а- группы

Р - ЭЛЕМЕНТЫ VА - группа

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав:

а) электронные конфигурации, б) валентные возможности, в) наиболее характерные степени окисления.

2. Опишите электронное строение: аммиака, иона аммония, оксида азота (I), азотной кислоты.

3. Опишите электронное строение молекулы азота по методам ВС и МО.

4. Какая из приведенных реакций наиболее вероятна при 298К:

NH₄NO₃(к) = N₂O(г) + 2H₂O(г)

NH₄NO₃(к) = N₂ (г) + 0,5 0₂ (г) + 2 H₂0(г)?

Стандартные энергии Гиббса образования в кДж/ моль равны:

для NH₄NO₃(кр.) = -183,8 для N₂O(г) = +104,2 для H₂0(г) = -228,6.

5. Какова реакция среды в водных растворах: нитрата бария, нитрита натрия, фосфата калия?

6. Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе:

а) с иодидом калия, б) с перманганатом калия? Напишите уравнения протекающих реакций.

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия Na, Ag, Ca, Zn, Cu, Al, Fe, S, C,P:

а) с разбавленной азотной кислотой, б) с концентрированной азотной кислотой.

8. Напишите уравнения реакций термического разложения следующих солей: нитрат натрия, нитрат серебра, нитрат свинца, нитрат магния, нитрат железа (III),нитрат аммония, нитрит аммония.

9. Как получить нитрат аммония, используя в качестве исходных веществ атмосферный азот и воду?

10. Как получают фосфор в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Дайте сравнительную характеристику водородных соединений подгруппы азота, указав, как изменяются: а) температуры кипения и плавления, б) термическая устойчивость, в) окислительно- восстановительные свойства, г) кислотно- основные свойства.

12. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы(III), висмутата(III)?

13. Закончите уравнения реакций:

1)P + Cl₂---> 2) P + Mg ---> 3) PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ---> 4) Mg₃P₂ + HCl--->

5)H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂0--> 6) As₂ 0₃ + Zn + H₂S0₄ --> 7) Sb₂S₃ + HNO₃ (конц.)-->

8)NaBiO₃ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃--->

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы углерода, указав: а) электронные конфигурации,б) валентные возможности,

в) наиболее характерные степени окисления.

2. Какой тип гибридизации АО углерода в молекулах: CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂,CO₂?

3. Дайте сравнительную характеристику свойств водородных соединений элементов подгруппы углерода.

4. Опишите свойства СО, указав: а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО, б) Отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей,

в) окислительно-восстановительные свойства.

5. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе углекислого газа?

6. Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору угольной кислоты строго эквивалентное количество щёлочи?

7. Предложите химическое объяснение чрезвычайно высокой ядовитости СО, что дало ему право называться угарным газом. Рассчитайте число молекул О2 к числу молекул СО при вдыхании 1л воздуха с предельно допустимой концентрацией СО, равной 0,03 мг/л. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20,95 %.

8. В открытой колбе при 250С находится дистиллированная вода с рН 5,6 за счёт поглощения углекислого газа. Рассчитайте молярную концентрацию углекислого газа в воде.

9. Углекислый газ пропускают через насыщенный раствор гидроксида кальция. Вначале образуется осадок, который затем исчезает. Составьте уравнения реакций. Определите суммарный объём газа(при н.у.), потраченного на образование 100 г осадка и перевод его в раствор.

10. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения взаимодействия с водой карбоната натрия, гидрокарбоната калия, карбоната аммония. Укажите реакцию среды.

11. Охарактеризуйте физические и химичеcкие свойства SiO₂, его отношение к воде, кислотам и щелочам.

12. В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесия при насыщении углекислым газом водного раствора силиката натрия:?

13. При сжигании 8,71г некоторого газообразного силана SixHy на воздухе образовалось 16,82 г SiO2.Найдите химическую формулу этого силана, если его плотность по аргону равна 1,558.

Дата добавления: 2014-12-27