Если стандартный потенциал данной окислительно-восстановительной полуреакции в таблицах отсутствует, а полуреакцию можно представить как сочетание двух или более реакций с известными константами, то можно вычислить на основе табличных данных стандартный потенциал рассматриваемой реакции.
Если стандартные потенциалы иолуреакций
известны (Е°1 и Е°2 соответственно) стандартный потенциал полуреакции
можно рассчитать по формуле
(5-2)
ПРИМЕР 5. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции
H2SO3 + 6е + 6Н+ ↔ H2S + 3Н2О
из величин стандартных потенциалов E°S/H2S = 0.14 В и E°H2SO3/S = +0.45 В.
Решение. Запишем полуреакции, для которых по условию задачи известны стандартные потенциалы:
Суммирование этих уравнений дает полуреакцию
стандартный потенциал которой требуется рассчитать. По формуле (5-2) находим
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление