Реакции окисления- восстановления

Задачи

1. Рассчитайте растворимость хромата серебра:

а) при ионной силе, равной нулю;

б) в 0.010 М растворе нитрата калия.

2. Рассчитайте растворимость фосфата цинка:

а) при ионной силе, равной нулю;

б) в 0.05 М растворе хлорида калия;

в) в 0.05 М растворе хлорида аммония.

3. Рассчитайте растворимость гидроксида магния:

а) при ионной силе, равной нулю;

б) в 0.05 М растворе хлорида калия;

в) в 0.05 М растворе хлорида аммония.

4. Рассчитайте растворимость хромата бария:

а) при ионной силе, равной нулю;

б) при рН 4.0 (образованием Cr₂O₇^2- пренебречь).

5. Выпадет ли осадок сульфата стронция, если к 1 мл 0.010 М раствора нитрата стронция добавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция?

6. Рассчитайте рН полного осаждения оксалата кальция 0.100 М раствором оксалата аммония.

7. Рассчитайте рН полного осаждения гидроксида магния.

8. Рассчитайте растворимость MgNH₄PO₄ в 0.10 М растворе хлорида аммония.

9. Можно ли разделить магний и железо (III) осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0.010 М хлорида железа(III) и магния?

10. Почему фосфат кальция растворяется в 0.1 М уксусной кислоте, а фосфат железа(III) не растворяется?

Контрольные вопросы

1. Выведите формулу произведения растворимости.

2. Что называется термодинамическим произведением растворимости? От каких факторов зависит его величина?

3. Как влияет одноименный ион на растворимость осадка? Изобразите эту зависимость графически.

4. Почему при выделении осадка следует избегать большого избытка осадителя?

5. Как влияют электролиты на растворимость осадка?

6. Что называется реальным произведением растворимости? В каких условиях реальное произведение растворимости является константой?

7. Как влияют конкурирующие химические реакции на растворимость осадка?

8. Что называется условным произведением растворимости? От каких факторов зависит его величина?

9. Выведите формулу для расчета растворимости соединения A_mB_n.

10. В каких случаях по величинам произведений растворимости можно сравнивать растворимость малорастворимых соединений?

11. Сформулируйте условия образования и растворения осадка.

12. Как влияет температура на растворимость осадка?

13. Почему растворимость в одних случаях с повышением температуры увеличивается, а в других уменьшается?

14. Каковы причины растворимости малорастворимых соединений: а) в кислотах; б) в щелочах?

15. Как рассчитать константу равновесия реакции растворения малорастворимого соединения в кислоте?

16. Что такое фракционное осаждение? Приведите примеры.

17. Сравните влияние электростатических взаимодействий ионов и конкурирующих химических реакций на растворимость осадков.

18. Растворяется ли MgNH₄PO₄ в кислотах? Какие продукты образуются в зависимости от силы кислоты?

19. Почему в уксуснокислой среде из смеси катионов бария, стронция и кальция в осадок выпадает только хромат бария? Как добиться полноты осаждения хромата бария?

20. Почему при действии бихромата калия на раствор соли бария выпадает хромат бария?

21. Почему хромат бария растворяется в уксусной кислоте при нагревании? В чем можно растворить хромат стронция? Как зависит состав раствора от силы кислоты?

22. В чем растворяется хромат стронция? Как зависит состав раствора от силы кислоты?

Для характеристики окислительно-восстановительных процессов в отличие от других типов химических реакций чаще используют не константу равновесия, а другую фундаментальную величину - стандартный электродный потенциал.

Дата добавления: 2015-01-03