Реакции осаждения растворения

Задачи

1. Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН 3.00.

2. Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)₂^- в растворе, содержащем 1·10^{-3 М тиосульфата натрия.}

3. Рассчитайте условную константу устойчивости FeH₂PO₄^- при рН 5.00.

4. Рассчитайте условную константу устойчивости FeF₅^2- при рН 1.00.

5. Рассчитайте равновесную концентрацию Ag(NH₃)₂⁺ в 0.01 М растворе нитрата серебра в присутствии 2 М аммиака.

6. Сколько молей гидроксида натрия необходимо добавить к 0.01 М раствору нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 1·10^{-5 М за счет образования Р}b(ОН)₃^-?

7. Сколько миллилитров 2 М раствора аммиака необходимо прибавить к 200 мл 0.05 М раствора нитрата серебра, чтобы концентрация иона серебра понизилась до 1·10^{-5 М?}

8. Рассчитайте равновесную концентрацию иона кобальта (II) в 0.100 М растворе хлорида кобальта (II), содержащем 2 М аммиака.

9. Рассчитайте равновесную концентрацию Cu(NH₃)²⁺ в 1.0·10^{-2 М растворе сульфата меди (}II) в присутствии 1 М аммиака.

10. Рассчитайте равновесную концентрацию FeF²⁺ в 0.100 М растворе хлорида железа (III) в присутствии 1 М фторида аммония.

11. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов меди (I) в растворе, полученном при прибавлении избытка цианида калия (2 М) к 1.0·10^{-2 М раствору меди (}II).

12. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов ртути (II) в 1.0·10^{-2 М растворе нитрата ртути (}II) в присутствии 1 М иодида калия.

13. Рассчитайте степень образования HgI₃^- и HgI₄^2- в растворе с равновесной концентрацией иодид-иона 0.100 М.

14. Рассчитайте степень образования FeF₅^2- по условиям задачи 10.

15. Рассчитайте степень образования Cu(CN)₄^3- по условиям задачи 11.

16. Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1.0·10^{-2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения?}

17. Рассчитайте, при какой концентрации хлорид-ионов не выпадет осадок сульфида кадмия при насыщении сероводородом раствора с рН 1.00 содержащего 1.0·10^{-2 М кадмия.}

18. Выпадет ли осадок сульфида меди, если через раствор, содержащий 1.010^{-2 М сульфата меди и 1 М цианида калия (рН 9.00), пропустить до насыщения сероводород?}

19. Выпадет ли осадок иодида серебра, если к раствору, содержащему 1.010^{-2 М нитрата серебра и 1 М аммиака, прибавить иодид калия до конечной концентрации 1.010-2 М?}

20. К 0.01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составляет 0.01 М. При какой концентрации бромид-иона выпадет осадок бромида серебра?

21. Рассчитайте растворимость фосфата свинца в 1.010^{-3 М гидроксиде натрия.}

22. Рассчитайте растворимость сульфида ртути (II) в 1 М иодиде калия при рН 7.00 и при рН 0.00.

Контрольные вопросы

1. Что такое комплексное соединение?

2. Какие факторы влияют на устойчивость комплексных соединений?

3. Какие принципы могут быть положены в основу классификации комплексных соединений?

4. Назовите основные типы комплексных соединений.

5. Что такое ионный ассоциат? Приведите примеры.

6. Приведите примеры внутри- и внешнесферных комплексных соединений.

7. Что такое однороднолигандные и разнолигандные комплексы? Приведите примеры.

8. Что называется полиядерными комплексными соединениями? Приведите примеры гомо- и гетерополиядерных комплексных соединений.

9. Как влияет электронная конфигурация центрального атома на стереохимию комплексного соединения? Приведите примеры.

10. Что такое координационное число? Что такое максимальное и характеристическое координационное число?

11. Чем определяется дентатность лиганда? Приведите примеры моно- и полидентатных лигандов.

12. Что такое хелат? В чем заключается сущность хелатного эффекта?

13. Что называется внутрикомплексным соединением? Приведите примеры.

14. Приведите примеры координационно-насыщенных и координационно-ненасыщенцых комплексных соединений.

15. Какие равновесия имеют место в растворах комплексных соединений? Как можно охарактеризовать эти равновесия?

16. Что такое ступенчатые и общие константы устойчивости комплексного соединения?

17. Что такое среднее лигандное число и что оно характеризует?

18. Выведите формулу для расчета равновесной концентрации комплекса при заданных концентрациях комплексообразователя и лиганда.

19. Выведите формулу для расчета степени образования (молярной доли) промежуточного комплекса.

20. Как изменяются величины ступенчатых констант устойчивости по мере присоединения лигандов? В каких случаях наблюдается аномальная зависимость?

21. Чем характеризуется кинетическая устойчивость комплексных соединений? Приведите примеры лабильных и инертных комплексных соединений.

22. Как влияют реакции комплексообразования на величину электродного потенциала?

23. Выведите формулу для расчета стандартного потенциала полуреакции, в которой окисленная форма связана в комплексное соединение.

24. Выведите формулу для расчета стандартного потенциала полуреакции, в которой восстановленная форма связана в комплексное соединение.

25. Как можно стабилизировать соединения с неустойчивыми степенями окисления элемента? Покажите это на примерах кобальта (III) и меди (I).

26. Дайте теоретическое обоснование (проиллюстрируйте расчетом) возможности использования комплексных соединений для избирательного растворения и осаждения малорастворимых соединений.

27. Какие свойства комплексных соединений имеют наиболее важное значение для обнаружения и разделения ионов?

28. Приведите примеры использования реакции комплексообразования для растворения:

а) сульфидов ртути, кадмия, сурьмы и олова;

б) сульфатов бария и свинца;

в) хлоридов серебра и ртути(I);

г) фосфатов цинка, никеля, кобальта и алюминия.

29. Дайте теоретическое обоснование:

а) фосфатно-аммиачной схемы анализа катионов;

б) аммиачной схемы анализа катионов;

в) схемы разделения катионов подгрупп меди и мышьяка в виде тиосолей;

г) схемы разделения меди, висмута и кадмия глицерино-щелочным методом;

д) схемы разделения хлоридов свинца, серебра и ртути (I).

30. Приведите примеры использования реакций комплексообразо-

вания для разделения ионов:

а) кальция и стронция;

б) кальция и магния;

в) никеля и кобальта;

г) алюминия и железа;

Реакции осаждения - растворения, представляющие собой один из видов гетерогенного равновесия, широко используются и в качественном, и в количественном анализе.

Дата добавления: 2015-01-03