Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Расчет формального потенциала полуреакции, протекающей в условиях комплексообразования с окисленной или восстановленной формой




Пусть окисленная форма участвует в реакции комплексообразования и условия таковы, что доминирует комплекс известного состава, например OxLm. Константа устойчивости комплекса известна:

Для полуреакции Ox + ne ↔ Red напишем уравнение Нернста

и преобразуем его, используя известные соотношения между активностью и концентрацией,

Поскольку

то после несложных преобразований получаем

Слагаемым, включающим коэффициенты активности, обычно можно пренебречь. Если [OxLm] = [Red] = 1 М и известна [L], то формальный потенциал полуреакции OxLm + ne ↔ Red + mL определяется формулой:

(5-11)

Аналогично для полуреакции, в которой в комплекс связана восстановленная форма, формальный потенциал определяется формулой:

(5-12)

Зная константу устойчивости комплекса и концентрацию лиганда, можно вычислить величину формального потенциала. И наоборот, измеряя потенциал при разных концентрациях лиганда, можно определить константу устойчивости комплекса.

ПРИМЕР 13. Рассчитайте формальный потенциал полуреакции

Fe3++ е ↔ Fe2+

в 2 М растворе фторида аммония в условиях доминирования комплекса FeF52-.

Решение. Для расчета формального потенциала воспользуемся уравнением (5-11):

Комплекс FeF52- доминирует в растворе только при большом избытке фторид-иона, следовательно, можно приравнять равновесную концентрацию фторид-ионов к общей концентрации фторида аммония. Тогда




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-01-03; Просмотров: 5092; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.