Гидролиз солей. Конастанта диссоциации

Наряду с понятием степени диссоциации существует понятие константы диссоциации К_д (константы равновесия для процесса диссоциации). Так, для процесса диссоциации уксусной кислоты

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + Н⁺

константа равновесия может быть записана так:

К_р = К_д = .

Здесь в числителе дроби произведение концентраций ионов – продуктов дис-социации, а в знаменателе – концентрация недиссоциированных молекул (кон-центрации принято обозначать символом иона или молекул в квадратных скобках).

Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, от температуры, но не зависит от концентрации раствора и представляет собой важную характеристику слабых электролитов, так как указывает на прочность их молекул в данном растворе. Чем меньше значение К_д в данном растворителе, тем слабее диссоциирует электролит и, следовательно, устойчивее его молекулы, и наоборот.

Константа диссоциации является характеристикой силы кислот и оснований.

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, т.е. вначале от молекулы отщепляется один из ионов, затем второй и т.д. При диссоциации многоосновных кислот сначала отщепляется один ион водорода, а в случае диссоциации многокислотных оснований – один гидроксид-ион. Каждая ступень характеризуется своим значением константы диссоциации, например:

I ступень H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^-, K₁ = = 7,5×10^-3;

II ступень H₂PO₄^- ⇄ H⁺ + HPO₄^2-, K₂ = = 6,3×10^-8;

III ступень HPO₄^2- ⇄ H⁺ + PO₄^3-, K₃ = = 1,3×10^-12.

Поскольку K₁>K₂>K₃, то вполне очевидно, что диссоциация преимущественно протекает по первой ступени и остальными стадиями можно пренебречь.

При ступенчатой диссоциации вещества распад по следующей ступени не может происходить в большей степени, чем по предыдущей.

Электролитическая диссоциация воды.

Дата добавления: 2015-01-03