Приготовление и стандартизация раствора hcl

Лабораторная работа № 1

Титрование слабого основания сильной кислотой

Титрование слабой кислоты сильным основанием

Титрование сильной кислоты сильным основанием

Характеристики некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал перехода рН	Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
Лакмус	5 - 8	красный рН < 5	фиолетовый рТ = рН = 7	синий рН > 8
Фенолфта-леин	8,2 - 10	бесцветный рН < 8,2	розовый рТ = рН = 9	малиновый рН>10
Метиловый оранжевый	3,1 - 4,4	красный рН < 3,1	оранжевый рТ = рН = 4	желтый рН > 4,4

Рассмотрим следующие случаи титрования.

HCl + NaOH ® NaCl + H₂O

H⁺ + OH^- ® H₂O

В точке эквивалентности образуется соль сильной кислоты и сильного основания, которая не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральной (рН=7). В данном случае индикатором может служить лакмус.

CH₃COOH + NaOH ® CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + OH^- ® CH₃COO^- + H₂O

Образующаяся соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу:

CH₃COO^- + HOH ® CH₃COOH + OH^-

Точка эквивалентности в этом случае будет находиться в щелочной среде, поэтому следует применять индикатор, меняющий окраску при рН>7, например, фенолфталеин.

NH₄OH + HCl ® NH₄Cl + H₂O

NH₄OH + H⁺ ® NH₄⁺ + H₂O

Образующаяся соль в растворе подвергается гидролизу:

NH₄⁺ + HOH ® NH₄OH + H⁺

Точка эквивалентности будет находиться в кислой среде, поэтому можно применять метилоранж.

Лабораторная работа состоит из двух частей:

1. Приготовление 250 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты из концентрированного раствора кислоты.

2. Стандартизация раствора HCl или установление точной концентрации приготовленного раствора соляной кислоты методом титрования ее раствором щелочи, концентрация которой известна.

1. Приготовление 250 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты

С помощью ареометра определите плотность выданного Вам концентрированного раствора соляной кислоты (допустим, что r = 1,179 г/мл).

По таблице плотности растворов (приложение табл. 3) найдите массовую долю кислоты в этом растворе (w = 36%). Рассчитайте какой объем 36% раствора HCl Вам нужно взять для приготовления 250 мл 0,1 моль/л раствора.

Молярная масса эквивалента HCl равна 36,46 г/моль, поэтому в 250 мл 0,1 моль/л раствора должно содержаться 0,912 г безводной HCl:

m (HCl) = M_Э · С_Э · V = 36,46 · 0,1 · 0,25 = 0,912 г

Масса 36% раствора HCl, содержащая это количество кислоты, равна:

Объем исходного раствора кислоты можно найти по формуле:

Отмерьте маленьким мерным цилиндром рассчитанный объем (» 2,0 мл)36% раствора соляной кислоты и перелейте в большой цилиндр. Доведите объем раствора до 250 мл дистиллированной водой, слейте его в склянку на 250 мл и перемешайте.

Дата добавления: 2015-01-03