Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Введение. 9 Лабораторна робота: Розрахунок кінетичних параметрів




Висновки

Результати

 

 


9 Лабораторна робота:
Розрахунок кінетичних параметрів

Мета роботи: дослідження ступеня окислення оксиду вуглецю (II) залежно від виду каталізатора, температури, надлишку повітря та об’ємної швидкості газового потоку.

 

Вихідні дані:

Приймаємо початкову концентрацію СО рівною одиниці, тобто .

Витрата оксиду вуглецю (II) RCO = 15,7 см3/хв згідно з капіляром К2;

Витрата повітря Rпов = 118 см3/хв згідно з капіляром К1;

Діаметр сітчастого каталізатора мм;

Висота покриття мм.

Каталітичне окиснення оксиду вуглецю (II) до оксиду (IV) за рівнянням:

2СО + О2 = 2СО2 + Q

 

Розрахунок:

Визначається висота проволоки з нанесеним каталізатором:

, (9.1)

мм

Знаходимо площу каталізатора:

, (9.2)

мм2.

Визначається об’єм каталізатора на 1-ій, 2-ій, 3-ій, 4-ій сітках:

, (9.3)

мм3;

мм3;

мм3;

мм3.

Визначається час контактування τ на кожній сітці:

, (9.4)

с;

с;

с;

с.

Таблиця 9.1 – Результати дослідів для Pt каталізатора

Витрати повітря, Rпов, см3/хв Витрати газової суміші, RCO+N2, см3/хв Сумарні витрати, см3/хв Температура реактора, Тр, ˚С Вміст СО у вихідній суміші, Споч, % Вміст СО у суміші після окислення, Скін, % Ступінь конверсії, Х, %
  15,7 133,7   1,1 1,1  
  15,7 133,7   1,1 1,1  
  15,7 133,7   1,1 1,1  
  15,7 133,7   1,1 0,9 18,18
  15,7 133,7   1,1 0,7 36,36
  15,7 133,7   1,1 0,6 45,45
  15,7 133,7   1,1    

 

Із таблиці 9.1 виписуємо значення ступеня конверсії при температурах 220˚С і 260˚С (значення температури вибирається із середини діапазону):

t1 = 220˚С x1 = 0,18;

t2 = 260˚С x2 = 0,45.

Формула, яка пов’язує ступінь конверсії х, час τ та константу швидкості k:

(9.5)

Використовуючи формулу 5, розраховуємо значення константи швидкості при двох температурах та за час контактування на першій сітці:

;

.

 

Рисунок 9.2 – Графік залежності lnk від

Із рисунка 9.2 визначаємо значення :

;

Формула, яка зв’язує тангенс кута нахилу з енергією активації:

(9.6)

Використовуючи формулу 9.6, знаходимо значення енергії активації:

кДж ≈ 40 кДж.

При 220˚С початкова концентрація СО складає:

С01 = 0,5; С02 = 0,6; С03 = 0,8; С04 = 1.

Таблиця 9.2 – Ступінь конверсії х, характерний для певної початкової концентрації СО при 220˚С

Початкова концентрація СО Ступінь конверсії, частки
х1 х2 х3 х4
  0,12 0,38 0,57 0,62
0,8 0,23 0,49 0,67 0,72
0,6 0,37 0,64 0,8 0,84
0,5 0,48 0,74 0,89 0,93

Для побудови рисунка 9.3 використовуємо дані, наведені в таблиці 9.2.

, с

Рисунок 9.3 – Графік залежності ступені конверсії х від часу контактування на сітці τ

Щоб визначити порядок реакції використаємо два способи:

I спосіб:

Із рисунка 9.3 визначаємо тангенси кута нахилу при різних ступенях конверсії:

;

;

;

;

;

;

;

;

;

Віднявши від першого рівняння друге отримаємо:

;

.

II спосіб:

Формула для визначення швидкості реакції:

(9.7)

Визначається значення константи швидкості при 220˚С:

Використовуючи формулу 9.7, знайдемо значення порядку реакції:

;

;

;

.

Отже, порядок реакції 1 перший, енергія активації складає 40 кДж.

Кінетичне рівняння має наступний вигляд:

.

 

1.1. История возникновения и развития дисциплин по учёту человеческого фактора




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-25; Просмотров: 354; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.