Тепло взаємодії кислоти та основи

1. При взаємодії моль-еквівалентів сильної кислоти з сильною основою в розбавлених водних розчинах виділяється майже однакова кількість тепла:

(n – від neutralization – нейтралізація).

Сталість кількостей тепла нейтралізації пов’язана з тим, що при взаємодії сильних кислот з сильними основами, які повністю дисоційовані у розбавлених водних розчинах, з іонів Н⁺ (вірніше іонів гідроксонію Н₃О⁺) кислоти та іонів ОН⁻ основи утворюється молекула Н₂О (р):

H⁺ + Cl⁻ + K+ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O (p), (5.48)

− тепло утворення Н₂О з іонів.

2. При нейтралізації слабких кислот сильними основами або слабких основ сильними кислотами, що супроводжується дисоціацією слабкого електроліту, тепло дисоціації ∆Н_дис виділяється (знак «−») або поглинається (знак «+»).

Тепло дисоціації залежить від тепла, що поглинається при розпаді молекули на йони (знак «+»), і тепла гідратації йонів молекулами розчинника (знак «−»), що виділяється.

Таким чином, тепло дисоціації залежить може мати знак «+» або «−», а тепло нейтралізації:

а) слабких кислот сильними основами складається з тепла утворення води з йонів плюс тепло дисоціації слабкого електроліту (кислоти):

кДж/моль; (5.49)

б) слабких основ сильними кислотами складається з тепла утворення води з йонів плюс тепло дисоціації слабкого електроліту (основи):

кДж/моль. (5.50)

3. При точних розрахунках тепла нейтралізації необхідно враховувати два проміжних тепла розбавлення (розведення), так як при змішуванні розчинів кислоти та основи відбувається зміна об’ємів як кислоти, так і основи.

Дата добавления: 2014-12-25