Задачи к титриметрическим методам анализа

Вопросы к титриметрическим методам анализа

ЗАДАЧИ И ВОПРОСЫ

1.Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в титриметрическом методе анализа?

2. Что такое стандартный титрованный раствор?

3. Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе?

Дать определение понятий: титр, нормальность.

4.Что называется кривой титрования?

5. Какие требования предъявляются к окислительно-восстановительным реакциям, используемым в титриметрическом анализе?

6. Дать краткую характеристику методов окисления – восстановления:

Перманганатометрии,

Дихроматометрии,

Иодометрии.

7.Как перманганатометрически определяется железо в соли Мора?

8. В каких растворах, содержащих равное число молей веществ величина рН больше 7:

Дигидроортофосфат калия и ортофосфорная кислота

Гидроортофосфат калия и ортофосфат калия

Ацетат натрия и уксусная кислота

Гидрат аммиака и хлорид аммония

9. Почему фенолфталеин не применяют при титровании слабого основания сильной кислотой?

10. В каких растворах с концентрацией 0,1 моль/л величина рН >7

Карбонат калия

Ортофосфат калия

Гидросульфат калия

11. Почему индикатор метиловый оранжевый не может быть использован при титровании слабой кислоты сильным основанием?

12. Указать факторы, влияющие на величину скачка в окислительно-восстановительном титровании.

13. Как определить эквивалентные числа в окислительно-восстановительном титровании?

14. В каких растворах, содержащих равное число молей веществ величина рH<7

Гидроксид калия и муравьиная кислота

Серная кислота и гидрат аммиака

Уксусная кислота и гидрат аммиака.

15. Указать факторы, влияющие на величину скачка на кривой осадительного титрования.

16. Какими свойствами должны обладать индикаторы, применяемые в комплексонометрическом титровании?

1. Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л:

1)4,0106 г HCl;

2) 4,8059 г H₂SO₄.

2. Найти нормальность раствора HCl, если его титр равен 0,003592 г/мл

3. На титрование 25 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты затрачено 20 мл раствора гидроксида калия с эквивалентной концентрацией (молярной концентрацией эквивалента) 0,15 моль/л. Найти массу хлороводорода в 500 мл этого раствора.

4. Рассчитать молярную массу эквивалента (М_эк) ортофосфорной кислоты в реакциях с гидроксидом натрия с образованием дигидроортофосфата натрия, гидроортофосфата натрия и ортофосфата натрия.

5. Рассчитать молярную концентрацию, титр раствора гидроксида натрия и массу гидроксида натрия, растворённого в 100 мл раствора, если на 15 мл этого раствора при титровании затрачено 18,5 мл стандартного раствора хлороводородной кислоты с концентрацией С = 0,86 моль/л.

6. Найти процентное содержание бромида калия в растворе, если известно, что молярная концентрация С = 1,3 моль/л, а плотность раствора =1108 г/л

7. Определить массу перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,1н раствора. Раствор будет использован для окислительно-восстановительного титрования в сильно кислой среде.

8. Определить объём 0,1 н раствора нитрита калия, который потребуется для проведения реакции со 100 мл 0,1 М раствора дихромата калия в среде серной кислоты.

Дата добавления: 2014-12-26