Третья группа анионов

Вторая группа анионов

Обнаружение Cl^- -ионов.

В водных растворах HCl полностью диссоциирует с образованием хлорид-иона и гидратированного протона:

HCl_(aq) + H₂O → Cl^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Большинство хлоридов хорошо растворимы в воде. Малорастворимы AgCl, Hg₂Cl₂,PbCl₂, Cu₂Cl₂,основные хлориды сурьмы, висмута и олова.

1.Нитрат серебра с хлорид-ионом образует белый творожистый осадок AgCl,нерастворимый в азотной кислоте, но легкорастворимый в NH₃,(NH₄)₂CO₃,KCN и Na₂S₂O₃.:

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

AgCl + 2NH₃ = Ag(NH₃)₂Cl

AgCl + 2(NH₄)₂CO₃ = Ag(NH₃)₂Cl + 2NH₄HCO₃

AgCl + 2KCN = KAg(CN)₂ + KCl

AgCl + 2Na₂S₂O₃ = Na₂Ag(S₂O₃)₂ + NaCl

Предел обнаружения хлорид-ионов - 10 мкг.

При подкислении раствора, содержащего Ag(NH₃)₂Cl, раствором азотной кислоты, снова выпадает осадок AgCl:

Ag(NH₃)₂Cl + 2HNO₃ = AgCl↓ + 2NH₄NO₃

Осадок AgCl темнеет на свету вследствие выделения элементарного серебра:

2AgCl = 2Ag + Cl₂↑

Выполнение реакции. К 1мл раствора, содержащего хлорид-ионы, добавить 2-3 капли раствора AgNO₃. Образуется белый творожистый осадок.

Обнаружение NO₃^- - ионов.

В безводной HNO₃ имеют место следующие равновесия:

3HNO₃ = H₃O⁺ + NO₃^- + N₂O₅ = H₃O⁺ + 2NO₃^- + NO₂⁺

(катион-нитроний)

По мере разбавления водой равновесие смещается влево и идет обычная диссоциация:

H₂O + HNO₃ = H₃O⁺ + NO₃^-

Дифениламин окисляет HNO₃ вначале в бесцветный N,N΄-дифенилбензидин, затем дифенилбензидин фиолетовый. Предел обнаружения нитрата – 0,5 мкг.

Выполнение реакции. На стеклянную пластинку поместить2-3 капли раствора дифениламина в концентрированной H₂SO₄ и 1-2 капли раствора, содержащего нитрат-ионы. Появляется интенсивная синяя окраска.

Синее окрашивание - признак присутствия NO₃^- (эту реакцию дает также ион Fe³⁺).

Обнаружение СН₃СОО ^- –ионов.

Уксусная кислота – слабый электролит; рК_а=4,75. Все ее соли хорошо растворимы в воде, кроме СН₃СООAg (К_а =2,0*10^-3). Малорастворимы некоторые основные ацетаты, например Fe₃O(CH₃COO)₆OH.

1.Хлорид железа (III) образует с СН₃СОО^- -ионом, в нейтральной среде, растворимое в воде комплексное соединение красно-бурого цвета Fe₃(OH)₂(CH₃COO)₆⁺,которое при разбавлении водой и нагревании разрушается с образованием осадка основного ацетата Fe₃O(CH₃COO)₆OH,

Выполнение реакции. К 1-2 каплям раствора (рН=7),содержащего СН₃СОО^- -ионы, прибавить 2-3 капли раствора FeCl₃ и нагреть на водяной бане. Появляется красно-бурая окраска.

2.Этанол в присутствии концентрированной серной кислоты образует с СН₃СООН уксусноэтиловый эфир, обладающим характерным приятным запахом:

О

⁄ ⁄

СН₃СООН + С₂Н₅ОН = Н₃С - С + Н₂О

\ ОС₂Н₅

Определению мешают ионы: Cl^-, Br^-, I^-, SO₃^2-,S₂O₃^2-,S^2-,так как при действии концентрированной серной кислоты выделяются газы с острым запахом. При анализе смеси анионов, после охлаждения анионов I и II групп обнаруживают СН₃СОО^- -ионы.

Выполнение реакции. К нескольким каплям раствора, содержащего СН₃СОО^- -ионы, прибавить по 3-4 капли этанола, концентрированной H₂SO₄ и нагреть. Затем вылить содержимое пробирки в стакан с холодной водой. Появляется запах уксусноэтилового эфира.

Таблица №1

Дата добавления: 2014-12-26