Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Третья группа анионов





Вторая группа анионов

Обнаружение Cl- -ионов.

В водных растворах HCl полностью диссоциирует с образованием хлорид-иона и гидратированного протона:

HCl(aq) + H2O → Cl-(aq) + H3O+(aq)

Большинство хлоридов хорошо растворимы в воде. Малорастворимы AgCl, Hg2Cl2 ,PbCl2 , Cu2Cl2 ,основные хлориды сурьмы, висмута и олова.

1.Нитрат серебра с хлорид-ионом образует белый творожистый осадок AgCl ,нерастворимый в азотной кислоте, но легкорастворимый в NH3 ,(NH4)2CO3 ,KCN и Na2S2O3.:

 

Cl- + Ag+ = AgCl↓

AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2Cl

AgCl + 2(NH4)2CO3 = Ag(NH3)2Cl + 2NH4HCO3

AgCl + 2KCN = KAg(CN)2 + KCl

AgCl + 2Na2S2O3 = Na2Ag(S2O3)2 + NaCl

 

Предел обнаружения хлорид-ионов - 10 мкг.

При подкислении раствора, содержащего Ag(NH3)2Cl, раствором азотной кислоты, снова выпадает осадок AgCl:

Ag(NH3)2Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3

Осадок AgCl темнеет на свету вследствие выделения элементарного серебра:

2AgCl = 2Ag + Cl2

Выполнение реакции. К 1мл раствора, содержащего хлорид-ионы, добавить 2-3 капли раствора AgNO3. Образуется белый творожистый осадок.

 

Обнаружение NO3- - ионов.

В безводной HNO3 имеют место следующие равновесия:

3HNO3 = H3O+ + NO3- + N2O5 = H3O+ + 2NO3- + NO2+

(катион-нитроний)

По мере разбавления водой равновесие смещается влево и идет обычная диссоциация:

H2O + HNO3 = H3O+ + NO3-

Дифениламин окисляет HNO3 вначале в бесцветный N,N΄-дифенилбензидин, затем дифенилбензидин фиолетовый. Предел обнаружения нитрата – 0,5 мкг.

Выполнение реакции. На стеклянную пластинку поместить2-3 капли раствора дифениламина в концентрированной H2SO4 и 1-2 капли раствора, содержащего нитрат-ионы. Появляется интенсивная синяя окраска.

Синее окрашивание - признак присутствия NO3- (эту реакцию дает также ион Fe3+ ).

 

Обнаружение СН3СОО - –ионов.

Уксусная кислота – слабый электролит; рКа=4,75. Все ее соли хорошо растворимы в воде, кроме СН3СООAg (Ка =2,0*10-3). Малорастворимы некоторые основные ацетаты, например Fe3O(CH3COO)6OH.



1.Хлорид железа (III) образует с СН3СОО- -ионом, в нейтральной среде, растворимое в воде комплексное соединение красно-бурого цвета Fe3(OH)2(CH3COO)6+ ,которое при разбавлении водой и нагревании разрушается с образованием осадка основного ацетата Fe3O(CH3COO)6OH,

Выполнение реакции. К 1-2 каплям раствора (рН=7),содержащего СН3СОО- -ионы, прибавить 2-3 капли раствора FeCl3 и нагреть на водяной бане. Появляется красно-бурая окраска.

2.Этанол в присутствии концентрированной серной кислоты образует с СН3СООН уксусноэтиловый эфир, обладающим характерным приятным запахом:

О

⁄ ⁄

СН3СООН + С2Н5ОН = Н3С - С + Н2О

\ ОС2Н5

 

Определению мешают ионы: Cl-, Br-, I-, SO32-,S2O32-,S2- ,так как при действии концентрированной серной кислоты выделяются газы с острым запахом. При анализе смеси анионов, после охлаждения анионов I и II групп обнаруживают СН3СОО- -ионы.

Выполнение реакции. К нескольким каплям раствора, содержащего СН3СОО- -ионы, прибавить по 3-4 капли этанола, концентрированной H2SO4 и нагреть. Затем вылить содержимое пробирки в стакан с холодной водой. Появляется запах уксусноэтилового эфира.

 

Таблица №1

Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой




Дата добавления: 2014-12-26; Просмотров: 1096; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.