Дробный анализ смеси анионов

Качественные реакции анионов

Ион	Реактив	Реакции	Характерные признаки
СО3^2-	Растворимые соли бария.   Более сильные кислоты.     Раствор AgNO3	СО3^2- + Ва^2+ =ВаСО3↓   СО3^2-+ 2Н^+=СО2↑+ Н2О     CO3^2- + Ag^+ =Ag2CO3↓	Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах. Выделение СО2, который вызывает помутнение известковой воды Са(ОН)2. Белый кристаллический осадок, растворимый в HNO3.
РО4^3-,   НРО4^2- ^- РО4^3-, НРО4^2-	Растворимые соли бария   Раствор AgNO3 Магнезиальная смесь: MgCl2 +NH4Cl +NH4OH	РО4^3-+ Ва^2+ =Ba3(РО4)3 ↓   НРО4^2-+2Ag^+=Ag2НРО4 НРО4^2- + Mg^2+ + NH3→ MgNH4PO4↓	Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах. Желтый осадок, растворимый в HNO3. и NH3 * H2O Белый кристаллический осадок, Растворимый в HCl, CH3COOH
Cl^-	Раствор AgNO3	Cl^- + Ag^+ = AgCl↓	Белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3, но растворимый в NH3 * H2O.
Br^-	Раствор AgNO3	Br^-+ Ag^+ = AgBr↓	Желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3, но растворимый в концентрированном NH3 * H2O.
I^-	Раствор AgNO3	I^- + Ag^+ = AgI↓	Светло-желтый осадок, нерастворимый в HNO3.
NO3^-	Металлы (Al,Zn) в щелоч- ной среде     Несколько кристаллов FeSO4 в присутствии капли концентрированной H2SO4 (на стекле); Дифениламин (С6Н5)2NH в сернокислой среде (на стекле);	NO3^- + 2Zn + 7OH^– =NH3↑+2H2O+ 2Zn(OH)4^2-     FeSO4 + NO3^- +4Н^+ = [FeNO]SO4 + 2H2O	Выделение NH3 определяют по запаху или по посинению влажной красной лакмусовой бумажки; Вокруг кристаллов образуются бурые кольца; Появление синей окраски.
СН3СОО^-	Сильные кислоты   Раствор хлорида железа (III)	СН3СОО^- + Н^+ = = СН3СООН Fe^3+ + CH3COO^- + 2H2O =2 СН3СООН + Fe(OH)2CH3COO↓	Появление характерного запаха уксусной кислоты; Осадок красно-бурого цвета.
ОН^-	Лакмус Фенолфталеин Метилоранж	—	Синее окрашивание Малиновое окрашивание Желтое окрашивание
SO4^2-	Растворимые соли бария   Растворимые соли стронция	SO4^2- + Ba^2+ =BaSO4↓   SO4^2- + Sr^2+ = SrSO4↓	Белый кристаллический осадок, нерастворимый в HNO3; Белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах;
SO4^2-	Растворимые соли кальция   Раствор AgNO3, если раствор SO4^2- достаточно концентрированный	SO4^2- +Са^2+ = СаSO4↓   SO4^2- + 2Ag^+ = Ag2 SO4↓	Игольчатые кристаллы, нерастворимые в кислотах; Белый кристаллический осадок.
SO3^2-	Растворимые соли бария   Растворимые соли стронция   Окислители (I2,KMnO4)	SO3^2- + Ba^2+ =BaSO3↓   SO3^2- + Sr^2+ = SrSO3↓   5 SO3^2- + 2MnO4^- +6H^+= 5SO4^2-+2Mn^2+ +3H2O	Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах; Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах; Обесцвечивание реакционной смеси.

Порядок выполнения работы

1. Выполнить реакции обнаружения анионов в соответствии с данными выше методическими указаниями (идентифицировать анионы можно в произвольном порядке);

2. Получить у преподавателя смесь анионов и методом дробного анализа определить – какие анионы присутствуют в смеси. При решении этой задачи рекомендуется пользоваться данными таблицы №1.

Рекомендуемый порядок анализа смеси анионов.

2.1 К 1мл исследуемого раствора прибавить 1 мл раствора азотной кислоты и несколько капель раствора нитрата серебра. Появление белого осадка указывает на присутствие Cl^- -ионов. Проверить растворимость осадка в NH₄OH.

2.2 К 1 мл. исследуемой смеси добавить немного соляной кислоты и слегка нагреть. Выделение бесцветного газа СО₂ указывает на присутствие в смеси СО₃^2- -ионов.

2.3 К 1мл исследуемого раствора прибавить 1мл раствора азотной кислоты и затем добавить немного раствора нитрата бария. Появление белого осадка указывает на присутствие SO₄^2- -ионов.

2.4 К исследуемому раствору (взять 1-2 мл) прилить немного магнезиальной смеси (MgCl₂ +NH₄OH + NH₄Cl).Образование осадка свидетельствует о присутствии РО₄^3- -ионов.

2.5 Каплю исследуемого раствора поместить в фарфоровый тигель и добавить каплю раствора дифениламина. Синее окрашивание указывает на присутствие NO₃^- -ионов.

2.6 К исследуемой смеси прибавить 2-3 капли раствора FeCl₃ и слегка подогреть. Появление красно-бурой окраски свидетельствует о наличии СН₃СОО^- -ионов.

Результаты анализа смеси анионов представить в виде таблицы:

Выполняемая реакция	Реактивы	Результаты наблюдений	Уравнения реакций	Выводы
Обнаружение хлорид ионов и т.д.

3.Сделать общий вывод об обнаруженных в задаче анионах.

Анионы	СO3^2-	PO4^3-	SO4^2-	Cl^-	NO3^-	CH3COO^-
Присутствие

Лекция 5. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ

5.1. Аналитическая классификация катионов по группам [1].

Дата добавления: 2014-12-26