Для идеальных газов

Наименование газа	молек. масса	по кинетической теории	с р (опытные данные)
с рμ	с р	Т = 300 К	1000 К	2000 К
Гелий Не	4,003	20,78	5,19	5,19	5,19	5,19
Водород Н2	2,016	29,1	14,4	14,3	15,0	17,0
Кислород О2		29,1	0,909	0,922	1,09	1,18
Водяной пар Н2О	18,016	33,26	1,84	1,86	2,29	2,85

1.5.3 Влияние параметров состояния на теплоемкость. Теплоемкость идеального газа зависит только от температуры и увеличивается с ее ростом. Исключение составляют одноатомные газы, теплоемкость которых в идеальном состоянии от температуры практически не зависит (табл. 1.2).

В расчетах обычно пользуются экспериментальными значениями с _р и с _υ, представленными в виде таблиц. Эти таблицы составлены как для истинных, так и для средних значений теплоемкости. В таблицах приводятся величины средних теплоемкостей , где за исходное (базовое) значение температуры обычно принимают Т _o = 273 К (t _о = 0ºC). В некоторых задачах более удобно использовать аналитическую зависимость теплоемкости от температуры, которую обычно представляют в виде многочлена, например,

c = а + bt + dt ²,

где а, b, d – коэффициенты, определяемые из опыта и зависящие от рода газа и вида процесса.

Таблица 1.3 Отношение теплоемкостей с _р реального и идеального газов (воздух)

р, МПа	Температура, К
2,0	1,03	1,015	1,006	1,001
20,0	1,26	1,15	1,06	1,015

Теплоемкость реального газа зависит также от давления из-за влияния межмолекулярных взаимодействий. Отклонение теплоемкости реального газа от теплоемкости идеального газа в общем случае тем выше, чем больше давление и ниже температура. Это отклонение особенно значительно при состоянии, близком к критическому состоянию. Значения давлений и температур, при которых эти отклонения существенны, различны для различных веществ. В таблице 1.3 приведены отношения теплоемкости воздуха при давлениях 2,0 и 20 МПа к его теплоемкости в идеальном состоянии.

Дата добавления: 2014-12-27