Ковалентная связь. Основные положения теории отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП), теории валентных связей (ТВС). Гибридизация. Полярная и неполярная ковалентная связь

Понятие о квантовой механике. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Уравнение Планка. Атомные спектры как характеристики энергетических уровней электронов. Корпускулярно-волновая природа электрона. Уравнение де Бройля.

Квантовая механика – раздел теоретической физики, описывающий квантовые системы и законы их движения. Поглощение или испускание энергии может осуществляться только строго определенными дискретными порциями – квантами. Любое излучение состоит из дискретных частиц квантов излучения – фотонов – постулат Эйнштейна.

Гипотеза Л. Де Бройля – каждой частице с определенным импульсом соответствует волновой процесс с длиной волны λ = h/mυ, где h – постоянная Планка.

Основные идеи квантовой механики:

1) Атомы или молекулы испускают или поглощают электромагнитное излучение при изменении своего энергетического состояния.

Е = hν = hc/λ

2) Атомы или молекулы могут существовать только в определенных энергетических состояниях. Когда атом или молекула изменяет свое энергетическое состояние, они должны испустить или поглотить такое количество энергии, чтобы можно было перейти в новое энергетическое состояние («условие квантования»).

3) Энергетическое состояние атома или молекулы может быть описано при помощи определенного набора параметров, называемых квантовыми числами.

Распределение электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: принципе минимума энергии, принципе Паули, правиле Хунда.

Атомный спектр - в физике, совокупность всех значений какой-либо физической величины, характеризующей систему или процесс. Чаще всего пользуются понятиями частотного спектра колебаний (в частности, электромагнитных и акустических), спектра энергий, импульсов и масс частиц (см. Спектроскопия, Масс-спектрометрия). Спектр может быть непрерывным и дискретным. Также различают спектр поглощения и спектр испускания.

Согласно волновой теории, ē является и частицей и волной, т.е. имеет двойственную природу: *корпускулярные свойства ē выражаются в его способности проявлять свое действие только как целого;*волновые свойства проявляются в его движении, а также в явлениях дифракции и интерференции.

ē как бы размазан вокруг ядра по сфере, удаленной от ядра на некоторое расстояние, таким образом, вместо стационарных орбит по Бору, ядро атома окружено пульсирующим электронным облаком. Область пространства вокруг ядра, занимаемая электронаи получила название - атомная орбиталь, выражающая форму электронного облака.

Ковалентная связь - хим. связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов. Неполярная связь -между атомами неметаллов с одинаковой элеткроотрицательностью

Полярная связь -между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. Связь становится полярной когда один из атомов перетягивает к себе общую электронную пару.

Свойства ковалентной связи:

1)ковалентная связь насыщенная, это значит что между атомами ограниченное число связей;

2)Связь направлена по оси ох, оу, оz;

3)Связь поляризуемая - деформируется во внешнем электронном поле.

Направленность связи. Образование ковалентной связи вызывается перекрыванием электронных облаков взаимодействующих атомов. Но такое перекрывание возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располоагется в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам.

Дата добавления: 2015-04-23