Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем. Фракционная перегонка

Ковалентные соединения

Газообразные, жидкие или тв в-ва с низкой температурой плавления <300*С; многие не растворяются в полярных растворителях, большиноство растворимы в неполярных растворителях; р-ры и р-вы не проводят электричество.

Представления о ковалентной связи можно разделить на 3 группы:

1) теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП);

2) теория валентных связей (ТВС);

3) теория молекулярных орбиталей.

ОВЭП:

1. Каждая валентная электронная пара является равнозначной;

2. Отталкивание валентных электронных пар определяет строение молекулы.

ТВС:

1. Химическая связь возникает между двумя атомами за счет обобществления электронов с разными спинами;

2. При образовании молекулы электронная структура взаимодействующих атомов сохраняется;

3. Химическая связь располагается в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков;

4. Прочность химической связи зависит от степени перекрывания взаимодействующих орбиталей.

Гибридизация – взаимодействие определенной серии атомных орбиталей с образованием новой серии атомных орбиталей с тем же общим числом электронов и со св-вами и энергией промежуточной по сравнению с негибридизованными орбиталями. Sp – линейная форма, 180⁰; Sp² – плоский треугольник, 120⁰; Sp³ – тетраэдрическая, 109,5⁰; Sp³d – тригонально-бипирамидальная, 90⁰, 120⁰; Sp³d² – октаэдрическая, 90⁰.

Диаграмма состояния представляет собой графич изображение зависимости между величинами, характеризующими состояние с-мы, и фазовыми превращениями в с-ме (переход из одного сост в другое). Диаграммы состояния широко применяются в химии. Равновесия между различными фазами одной с-мы называют фазовыми, а описывают эти фазовые равновесия посредством фазовых диаграмм или диаграмм состояния. Фазовая диаграмма позволяет установить условия равновесия между числом фаз, числом компонентов и числом степеней свободы (вариантностью) с-мы. Фаза (Ф) – гомогенная (однородная по химическому составу и термодинамическим свойствам) часть с-мы, отделенная от других частей поверхностью раздела. Так, два нерастворимых друг в друге тв в-ва, как и две несмешивающиеся жидкости, образуют две фазы. Компоненты (К) – химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования фаз с-мы.Число компонентов определяется количеством индивидуальных веществ в системе за вычетом числа возможных между ними обратимых взаимодействий. Например, система из трех индивидуальных веществ H₂O, H₂, O₂ будет двухкомпонентной, поскольку для образования всех фаз достаточно любых двух веществ. Степени свободы (С) – число параметров (температура, давление, состав системы), которые можно произвольно менять без изменения числа фаз в системе. Правило фаз Гиббса: в изолированной равновесной системе число степеней свободы равно числу компонентов системы плюс два минус число фаз.

Перегонка = ДИСТИЛЛЯЦИЯ (от лат. distillatio — стекание каплями) (перегонка), разделение многокомпонентных жидких смесей на отличающиеся по составу фракции; основано на различии в составах жидкости и образующегося из нее пара. Осуществляется путем частичного испарения жидкости и последующей конденсации пара. Полученный конденсат обогащен низкокипящими компонентами, остаток жидкой смеси — высококипящими. Дистилляция применяется в химической, нефтеперерабатывающей, фармакологической промышленности, в лабораторной практике.

Фракции нефти:

Бензин, керосины, соляровые масла, мазут.

БИЛЕТ 5

Дата добавления: 2015-04-23