Билет 6. 1869 – русский ученый Д.И.Менделеев открыл периодический закон и опубликова

1. Периодический закон Д.И. Менделеева как основа развития неорганической химии. Структура периодической системы: периоды, группы и подгруппы. Периодическая система элементов и ее связь со строение атома. Номенклатура основных классов неорганических соеднинений.

1869 – русский ученый Д.И.Менделеев открыл периодический закон и опубликовал свой первый вариант перио-кой системы хим-их элементов «Опыт системы элементов основанный на их атомном весе и хим. сходстве». Формулировка период-ого закона Д.И Менделеева: Свойства простых тел, а также формы и свой-а соед-ий элементов находятся в период-ой зависимости от величин атомных весов элементов. Современная формулировка период-ого закона: Свойства хим. элементов, а также формы и свой-а соеди-ий элементов находятся в период-ой зависимости от величины заряда ядер их атомов. Структура период-ой системы хим. элементов Д.И. Менделеева:Период – горизон-ый ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядкового № от 1 s-элемента (ns1) до 6 p-элемента(ns2np6). Каждый период начинается активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом. В пределах периода с возрастанием поряд. № изменяются свой-ва элементов: * Метал. сво-ва ослабевают; *Неметал. сво-ва усиливаются; * Возрастает валентность по кислороду (от 1 до 8); *Уменьшение валентности по водороду (от 4 до 1, начиная с 4 группы);* Сво-ва соед-ий изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

В пределах мал. периодов изменение сов-в идет быстрее, чем в больших. У элем-ов больших периодов сначала происходит заполнение не внешнего, а предвнеш. электр-го слоя, поэтому большие периоды делятся на 2 ряда. Элементы четных рядов больших периодов являются металлами, т.к. содержит 1,2 ē на внешнем уровне.

С изменением числа ē на внеш. уровне у элементов одного и того же периода слева на право незначительно, уменьшается R. При увел. числа ē увалич. сила Кулоновского взаимодействия.

Группы – вертик-ые ряды. № группы определяет max валентность элемента, max положит-ую степень окисления, число валентных ē (исключения O и F). Группы делятся на подгруппы. Подгруппа – это вертик-ый ряд элементов, имеющих однотипное электр-ое строение и являющихся электр-ми аналогами. Главные подгрупы (А) содержат элементы s - и p -электронных семейств, которые расположены и в больших и в малых периодах. s-элементы только металлы p-элементы Ме и неМе. Побочные подгруппы (В) содержат элементы d-электронных семейств. В побочных подгруппах элементы только больших периодов, только Ме. Только элементы А подгр.(начин. с 4) образуются летучие соед-я. В пределах А подгруппы металл-ие свойства ↑, а неметалл. ослабевают, т.к ↑ R атома и лёгкость отдачи ē. Самый активный Ме – Fr(франций),самый активный неМе – F(фтор).

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления «-2». Э₂^+хО_х^-2- общая формула оксида. Номенклатура: «Оксид» + название элемента, образующего оксид в родительном падеже + в скобках римскими цифрами валентность, если для элемента она может быть переменной.

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH-. Me⁺ⁿ(OH)_n^-1 – общая формула оснований. Название оснований составляют из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже.

Кислоты -это сложные вещества, в состав которых входят ионы водорода Н+, способные замещаться на металл, и кислотный остаток.Нⁿ⁺ Х^-n- общая формула кислот.

Номенклатура: Бескиcлородные кислоты – название неметалла + «О»+слово водородная. Кислородосодержащие - по степени окисления кислотообразующего элемента или по количеству атомов кислорода в кислоте.

Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Общая формула - M_m⁺ⁿX_n^+m. Средние (нормальные) – продукт полной нейтрализации кислоты основанием (продукт полного замещения ионов водорода Н+ ионами металла в кислоте. Примеры: NaCl, K2S, Ca(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3. Названия средних солей составляют из названия аниона кислотного остатка в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже.

Дата добавления: 2015-04-24