Соли, основные свойтсва. Гидролиз солей. Примеры

Соли – электролиты, диссоциирующие в раств-х с образованием «+» заряженных ионов Ме и «-» заряженного кислотного остатка. Соли бывают: средние (нормальные), кислые(КНСО₃), основные (Mg(OH)NO₃), двойные (KAl(SO₄) сульфат калия-алюминия, смешанные (СаCl₂O (Cl-Ca-OCl) хлорид-гипохлорид кальция.

Свойства:

1) соль + основание = новая соль и новое основание.

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

2). Соль + кислота = новая соль + новая кислота

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3). Соль + соль = 2 новые соли

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

4). Растворы реаг-ют с Ме, стоящими в ряду напр-я левее, чем Ме образованной соли.

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

5). При нагревании разлагаются

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ =2 CuO + 4 NO₂ + O₂

Получение: Средние 1. металл + неметалл 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃ 2. Металл +кислота=соль +Водород Mg+2HCl=MgCl₂+H₂ 3. Металл1+соль1=металл2=соль2 Zn+CuSo₄=Cu+ZnSo₄ 4. Основной оксид + кислотный оксид =Соль CaO+CO₂=CaCO₃ 5. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O. Кислые соли: 1. Неполная нейтрализация кислоты основанием. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания H₃PO₄ + KOH=KH₂PO₄+ H₂O 2. Средняя соль + кислота = Кислая соль CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂. Основные соли: 1. Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания + недостаток кислоты)= основная соль Fe(OH)₃+HCl=Fe(OH)₂Cl 2. Средняя соль1+щелочь=основная соль + средняя соль2 FeCl₂+KOH=FeOHCl+KCl 3. Средняя соль + одноименное основание = основная соль CaSO₄+Ca(OH)₂=(CaOH)₂SO₄

Способы получения: взаимодействие кислот с основаниями, взаимодействия металлов с кислотами, взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными оксидами, взаимодействие кислот с солями, взаимодействия оснований с кислотными оксидов, взаимодействия соли и соли, основными оксидами с кислотами, металлов с не металлами.

Применение: Ряд солей является соединениями необходимыми в значительных количествах для обеспечения жизнедеятельности животных и растительных организмов, в качестве высотемпературного понизителя вязкости буровых растворов(бихромат натрия).

Гидролиз – реакция обмена м\у растворенным в воде вещ-ом и водой, сопровождающимся изменением рН.

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой(Na₂CO₃) – гидролиз по аниону, сводится к присоединениюН к ионам кислотного остатка и отщеплению гидроксид ионов от молекулы воды(среда щелочная, рН>7, фенолфталеин мальновый, лакмус синий)

2. Соль образ-а слабым основание и сильной кислотой (AlCl₃)– гидролиз по катиону, сводится к присоединению ОН к ионам Ме и освобождению Н от молекулы воды. (среда кислая, фенолфт. не изменится, лакмус розовый, метилоранж розовый)

3. Соль образована сильным основание и сильной кислотой(NaCl) – гидролиз не происходит, индикаторы окраску не меняют.

4. Соль образована слабым основание и слабой кис-ой (Al₂S₃) – гидролиз по катиону и аниону, гидролиз происходит нацело, и соль перестает существовать.

Дата добавления: 2015-04-24