Водородная связь. Вандерваальсово взаимодействие. Размеры атомов и ионов. Периодически и непериодически изменяющиеся свойтсва элементов по их расположению в таблице Менделеева

Периодически и непериодически изменяющиеся свойтсва элементов по их расположению в таблице Менделеева. Энергия ионизации атомов, сродство к электрону. Понятие об элеткроотрицательности.

Билет 7

Теория Бренстеда-Лоури (протонная теория, теория сопряженных кислот-оснований

Кислоты - вещества, способные отщеплять протоны. Основания - вещества, способные принимать протоны.

При взаимодействии кислоты и основания, кислота отдаёт свои протоны, а основание их принимает (связывает). При этом кислота переходит в сопряжённое её основание (более слабое), а основание переходит в сопряжённую ему кислоту (более слабую).

Кислота + Основание = Сопряжённая кислота + Сопряжённое основание

HCl + H₂O = H₃O + Cl^-

кис-та основание сопряж. кис-та сопряж. основание

Теория Льюиса (Электронная Теория Кислот-Оснований) Кислота - вещество, способное принять электронную пару с образованием ковалентной связи (акцептор неподелённой электронной пары, кислота Льюиса). Основание - вещество, способное предоставить электронную пару для образования ковалентной связи (донор неподелённой электронной пары, основание Льюиса).

Взаим-ие кислоты с основанием сводится к перераспределению между ними электронных пар.

К примеру протон является кислотой, поскольку ему не хватает электронов и требуется электронная пара для образования устойчивой электронной оболочки.

Аммиак является основанием, так как на атоме азота имеется неподелённая электронная пара.

Периодический закон Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Новая формульровка: Сво-ва хим. элементов, а также формы и сво-ва соединений элементов наход. в период. зависимости от величины заряда ядра их атомов.

Разделив все элементы на периоды и располагая один по другим так, чтобы сходные по свойствам и типу образуемых соед-ий элементы находились друг над другом, Менделеев составил таблицу, названную им период. системой элементов по группам и рядам. Соврем-я таблица состоит из 10 гориз. рядов и 8 вертик. столбцов или групп, в к-ых один под другим расположены сходные между собой элементы.

Период (7) -гориз. ряд элементов, располож. в порядке возраст. порядкового номера. В пределах периода с возрастанием поряд. номера изменяются свой-ва элементов:

* Метал. сво-ва ослабевают; *Неметал. сво-ва усиливаются; * Возрастает валентность по кислороду (от 1 до 8); *Уменьшение валентности по водороду (от 4 до 1, начиная с 4 группы);* Сво-ва соед-ий изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

В пределах мал. периодов изменение сов-в идет быстрее, чем в больших. У элем-ов больших периодов сначала происходит заполнение не внешнего, а предвнеш. электр-го слоя, поэтому большие периоды делятся на 2 ряда. Элементы четных рядов больших периодов являются металлами, т.к. содержит 1,2 ē на внешнем уровне.

С изменением числа ē на внеш. уровне у элементов одного и того же периода слева на право незначительно, уменьшается R. При увел. числа ē увалич. сила Кулоновского взаимодействия.

Группа (8). В каждой группе выделяется главная и побочная подгруппа.

* Главная подгр. (А) образована элементами больших и мал. периодов, имеющих одинаковое число ē на внешнем уровне, равное № группы. Поэтому сво-ва элементов сходны и они образуют семейства.

*Побочные подгруппы(В) образованы только элементами больших периодов. Они содержат не внешнем уровне 1-2 ē и являются Металлами. Степень окисления может быть не равна № группы. Такая особенность послужила основой деления групп на подгруппы.

Только элементы А подгр.(начин. с 4) образуются летучие соед-я. В пределах А подгруппы металл-ие свойства ↑, а неметалл. ослабевают, т.к ↑ R атома и лёгкость отдачи ē. Самый активный Ме – Fr(франций),самый активный неМе – F(фтор).

Энергия ионизации – энергия, необх-ая для такого возбуждения ē, чтобы он смог отделиться от атома.

Сродство ē – энергия адсорбции ē при присоед-нии к изолированному атому в газовой фазе, с образов-ем однозарядного «-«иона.

Электроотрицательность – характеризует способность атома присоединять ē, при образовании хим. связи. ЭО элемента не является постоянной величиной: она зависит от валентности, проявляемой атомом в соответствующем соединении. ЭО зависит от заряда иона. Чем более типичным Ме является элем-т, тем ниже его ЭО; чем более типичным является элем-т, тем выше его ЭО.

Водородная связь – сила притяжения, возникающая между атомами Н и электроотрицательными атомами. Условием образования водородной связи является высокая ЭО атома, непосредственно связанного в молекуле с атомом водорода. Только при этом условии электронное облако атома Н достаточно сильно смещается в сторону атома-партнера, а последний приобретает высокий эффективный отрицательный заряд. Именно поэтому водородная связь характерна для соед-ий самых ЭО элементов: F,O,N, реже Cl,Br,S. *Межмолекулярные – вода, аммиак. фтороводород, кислоты, спирты;* внутримолекулярные - белки, нуклеиновые кис-ты. Сво-ва вещ-в: 1. растворимость в-в в воде:2. жидкое агрегатное состояние;3. повышение темпер-ры плавления и кипения.

Ван-дер-ваальсовые силы – взаимодействие, проявляющееся во всех молекулах без исключения. Очень слабые силы (их энергия не превышает 8 кДж/моль), они являются первой причиной перехода большинства вещ-в из газообр-го состояния в жидкое, устойчивости молекулярных кристаллов, адсорбции газов поверхн-ми тверд. тел.

Среди универсальных сил выделяют 4 составляющих: ориентационные, индукционные и дисперсные силы притяжения, проявляющиеся на одних расстояниях, и силы отталкивания, обусловленные отталкиванием электронных облаков молекул и проявляющиеся при их дальнейшем сближении.

Атомный радиус – равен половине расстояния м\у ядрами 2-х одинаковых атомов. Различают атомный радиус Ме, ковалентный (неМе), R атомов благородных газов, а так же Ван-дер-ваальсовый радиус. Эти радиусы зависят от вида связи. Атомный радиус подчиняется простому закону сложения (аддитивности)

Ионный радиус – это одна из 2-х частей межъядерного расстояния м\у соседними одноатомными простыми ионами.

Дата добавления: 2015-04-24