Альдегиды, общая формула. Химические свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов

Способы получения

Реакции с участием бензольного кольца

Реакции с участием гидроксильной группы

1.Взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов (отличие от спиртов);

2.Взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов (

Реакции замещения

1.Галогенирование (взаимодействие с галогенами)

2.Нитрование (взаимодействие с азотной кислотой)

Реакции присоединения

1.Гидрирование (восстановление водородом до циклогексанола)

Качественные реакции на фенолы

В водных растворах одноатомные фенолы взаимодействуют с хлоридом железа (III) с образованием комплексных фенолятов, которые имеют фиолетовую окраску.

Фенол это яркий пример взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ. Бензольное кольцо и группа ОН взаимно влияют друг на друга. В результате влияния бензольного кольца на группу ОН фенол взаимодействует со щелочами (в отличие от спиртов), в результате влияния группы ОН на бензольное кольцо активизируются и замещаются атомы водорода в положениях 2,4,6 (в отличие от бензола)

1.Из каменноугольной смолы.

Каменноугольную смолу, содержащую в качестве одного из компонентов фенол, обрабатывают вначале раствором щелочи(образуются феноляты), а затем — кислотой.

2.Взаимодействие галогенпроизводных ароматических УВ со щелочами:

C₆H₅-Cl + NaOH → C₆H₅-OH + NaCl

Применение фенолов

Фенолы применяются в производстве синтетических смол, пластмасс, полиамидов и других полимеров, лекарственных препаратов, красителей, поверхностно-активных веществ, антиоксидантов, антисептиков, взрывчатых веществ.

Билет № 11

Альдегиды — класс органических соединений, содержащих карбонильную группу -СОННазвание альдегидов происходит от названия углеводородных радикалов с добавлением суффикса -аль Общая формула предельных альдегидов С_nH_2n+1COH

Химические свойства:

+ H₂ - Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты.

Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.

*Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag₂O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag.

*Реакция «медного зеркала». Окислителем здесь выступает Cu(OH)₂, гидроксид меди (II)

R—COH + 2Cu(OH)₂ → R—COOH + Cu₂O + 2H₂O

окисление

+O₂

+Ag₂O (Аммиачный раствор)

+Cu(OH)₂

+H₂ - восстановление

Дата добавления: 2015-04-24