Механизм образования валентной связи. Гибридные связи. Пространственная конфигурация молекул. Примеры

Химическая связь и валентность элементов. Характеристика химической связи (электроотрицательность, энергия, кратность и полярность связи)

Переодический закон Д.И.Менделеева в свете современных представлений о строении атома. S P D элементы. Металлические и неметаллические свойства. Сравнить кислотно-основные и окислительно-востановительные свойства элементов 1 и 5 групп.

Периодический закон Д.И.Менделеева: Менделеев сформулировал периодический закон в виде следующих основных положений:

1) Элементы расположенные по величине атомного веса, представляют явственную периодичность свойств.

2) Должно ожидать открытия еще много неизвестных простых тел, сходных с Al и Si элементов, с атомным весом весом 65 – 75 а.е.м.

3) Величина атомного веса элемента иногда может быть исправлена, зная его аналоги.

4) Некоторые аналоги элементов открываются по величине веса их атомов.

Металлические свойства атома: способность атома отдавать электроны и приобретать + заряд.

Неметаллические свойства атома: характеризуются энергией, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому.

Химическая связь: особый вид электромагнитного взаимодействия, характеризуемое повышением электронной плотности между ядрами. Движущей силой химического взаимодействия является их стремление к устойчивй электронной конфигурации, т.е к конфигурации оболочек инертного газа

Валентность элемента: мера способности его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях. Ее можно выразить числом атомов водорода, которые способен присоединить к себе данный атом.

Электроотрицательность: характеризует какие свойства атомов ярче выражены, металлические или неметаллические.

Энергия химической связи: работа, которую надо затратить на разрыв этой связи. Она характеризует прочность и устойчивость. Так же она объясняется длиной этой связи(расстояние между ядрами связанных атомов).

Кратность связи: Число электронных пар, связывающих 2 атома в молекуле. С увеличением кратности связи увеличивается энергия связи но не пропорционально.

Полярность связи: связь элементов с разностью электронной отрицательности <1.7, в этом случае связь будет смещена в сторону наиболее активного атома - ковалентная полярная связь. Если химическая связь образована 2-мя элементами с разностью электроотрицательности = 0, то связь ковалентная неполярная. Если разность электронной отрицательности элементов >1.7, то такая связь называется ионной.

Механизм образования валентной связи: связь элементов с разностью электроотрицательности <1.7, в этом случае связь будет смещена в сторону наиболее активного атома - ковалентная полярная связь. Если химическая связь образована 2-мя элементами с разностью электроотрицательности = 0, то связь ковалентная неполярная. Если разность электроотрицательности элементов >1.7, то такая связь называется ионной. Существует 2-й механизм образования валентной связи – донорноапцепторный.

Гибридные связи: явление выравнивания или усреднения электронных оболочек, при образовании химической связи электронами различных подуровней. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в связи.

· Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и энергии.

· По сравнению с атомными орбиталями гибридные орбитали более вытянуты, следовательно лучше перекрываются электронные облака.

· Гибридные орбитали существуют только при образовании химической связи.

Пространственная конфигурация молекул: В зависимости от того, электроны какого уровня участвуют в гибридизации, образующиеся гибридные орбитали имеют определенное расположение в пространстве что приводит к четкой пространственной конфигурации молекул.

· SP гибридизация, участвует одна S и одна P обр. 2 гибридные связи под углом 180

· SP2 гибридизация, участвует одна S и 2 P обр. 3 гибридные связи под углом 120 (BF3,BCl3)

· SP3 гибридизация, участвует одна S и 3 P обр. 4 гибридные связи (ССl4,CH4)

· dSP2 (A u Cl4)

· dSP3 (PCl5,MoCl5)

· d2SP3 (PtCl6)

· d4SP3 (Mo(CN)8)

Дата добавления: 2015-04-24