Закон действующих масс Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Основное карбонатное равновесие в природе

Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия. Закон действующих масс.

Константа равновесия: отношение произведений равновесных концентрации веществ в правой и левой части уравнения, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов есть величина для данной реакции постоянная, независимо от тех условий в которых осуществляется реакция, если температура постоянная. Константа равновесия определяет соотношение между равновесными концентрациями всех веществ, находящихся в системе. Если k< 1 то преобладает обратная реакция, если k>1 скорость прямой реакции больше скорости обратной.

Химическое равновесие: все химические реакции можно разделить на обратимые и необратимые. Необратимые реакции идут до полного расхода исходных веществ а Обратимые реакции протекают не до конца, она может протекает как в прямом так и в обратном направлении. Когда скорость обратной химической реакции равна скорости прямой реакции наступает химическое равновесие. Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия. ∆G=0

H2(г)+I2(г) = 2HI(г)

υ1=k1[H2][I2] υ2=k1[HI]

Kc=[HI]^2/[H2][I2] k1/k2=Kc

Закон действующих масс: Отношение произведений равновесных концентраций веществ в правой и левой части уравнения, возведенных в степени их стехиометрических коэфицентов представляет постоянную величину независимо от тех условий, в которых осуществляется реакция, если температура константа.

Aa+Bb=Cc+Dd

K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Закон действующих масс: Отношение произведений равновесных концентраций веществ в правой и левой части уравнения, возведенных в степени их стехиометрических коэфицентов представляет постоянную величину независимо от тех условий, в которых осуществляется реакция, если температура константа.

Aa+Bb=Cc+Dd

K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Константа равновесия: отношение произведений равновесных концентрации веществ в правой и левой части уравнения, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов есть величина для данной реакции постоянная, независимо от тех условий в которых осуществляется реакция, если температура постоянная. Константа равновесия определяет соотношение между равновесными концентрациями всех веществ, находящихся в системе. Если k< 1 то преобладает обратная реакция, если k>1 скорость прямой реакции больше скорости обратной.

Aa+Bb=Cc+Dd

K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Смещение химического равновесия: свойства химического равновесия: химическое равновесие – динамическая состояние. Химическое равновесие истинно равновесное состояние, к нему можно подойти и справа и слева. Эти свойства дают возможность управлять химическим равновесием, смещая его в нужную сторону. Существует правило Ле-Шателье (принцип подвижного равновесия): если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию то равновесие смещается в том направлении которое способствует ослаблению этого воздействия. Равновесие смещения: смещается до тех пор пока не наступит новое равновесие, пи новых равновесных концентрациях.

Основное карбонатное равновесие в природе: + _

CO2 + H2O = H2CO3 = H + HCO3

При повышении давления растворимость газа в вводе увеличивается и равновесие смещается в правую сторону. При повышении температуры, равновесие смещается в лево.

Дата добавления: 2015-04-24