Водородный показатель. Методы определения pH. Кислотно-основные индикаторы

Осн.

К-та.

F H F H

F H F H

Осн. к-та. к-та. осн.

Есть более универсальная теория Льюиса, которая распределила эти понятия не только на реакции с переносом протона, но и на все остальные вещества. Кислота – вещество, способное использовать для построения связи свободную пару электронов любой другой молекулы, т.е. это акцептор электронной пары. Значит катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные принять одну или несколько электронных пар называются кислоты. Следовательно основания это доноры электронной пары.

| | | |

F – Al +:N – H = F – Al: N – H AlF3 + NH3 = AlF3NH3

| | | | к-та осн.

Теория Льюиса наиболее универсальна и дает более подробное понятие щелочей и кислот, но теряется количественная характеристика. По этому она используется для процессов образования и катализа. Для объяснения кислотно-основных свойств используют теорию Бренстеда-Лоури.

Теория Аррениуса: Легла в основу электрической диссоциации. Согласно ей кислотой называются сложные химические вещества, которые при диссоциации распадаются на катион водорода и анион кислотного остатка а основания при диссоциации распадаются на катион метала и анион гидрокса группы.

НСl = H + Cl

NaOH = Na + OH

Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частиц.

25.Вода. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения pH.

+ _ -14

КH2O = Kд•55.55 = [H][OH]=10

Полученное уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентрации ионов гидроксония и гидроксид-ионов есть величина постоянная и называется ионным произведением воды.

Водородный показатель: Кислотность или щелочность разбавленных водных растворов можно выразить водородным показателем, т.е. вместо концентрации ионов гидроксония указать ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Водородный показатель обозначается pH.

Методы определения pH растворов: pH растворов можно определить двумя способами. Рассчитать или при помощи индикаторов. Рассчитывается уровень pH по формуле +

pH = -lg[H]

Из ионного произведения воды имеем: [H] = [OH] =10^-7

pH + pOH = 14

Если pH> 7 значит среда щелочная, если pH<7 значит среда кислая.

Рассчитать уровень pH можно при помощи лакмусовой бумажки или индикаторов. В зависимости от того, в какой цвет окрасится индикатор мы можем судить какая среда в растворе.

Индикатор	Кислая pH<7	Нейтральная pH = 7	Щелочная pH>7
Лакмус	Красный	Фиолетовый	Синий
Метилоранж	Красный	Желтый	Желтый
Финолфталеиин	Бесцветный	Бесцветный	Малиновый

Водородный показатель: Кислотность или щелочность разбавленных водных растворов можно выразить водородным показателем, т.е. вместо концентрации ионов гидроксония указать ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Водородный показатель обозначается pH.pH растворов можно определить двумя способами. Рассчитать или при помощи индикаторов. Рассчитывается уровень pH по формуле

pH = -lg[H]

Из ионного произведения воды имеем: [H] = [OH] =10^-7

pH + pOH = 14

Если pH> 7 значит среда щелочная, если pH<7 значит среда кислая.

Рассчитать уровень pH можно при помощи лакмусовой бумажки или индикаторов. В зависимости от того, в какой цвет окрасится индикатор мы можем судить какая среда в растворе.

Индикатор	Кислая pH<7	Нейтральная pH = 7	Щелочная pH>7
Лакмус	Красный	Фиолетовый	Синий
Метилоранж	Красный	Желтый	Желтый
Финолфталеиин	Бесцветный	Бесцветный	Малиновый

Дата добавления: 2015-04-24