Концентрационные элементы. Диффузионные потенциалы

Теория координационной связи. Координационные числа. Заряд комплексного иона и комплексообразователя. Номенклатура комплексных соединений.

Номенклатура комплексных соединений: сначала называется в именительном падеже анион, а потом в родительном падеже называют катионы, независимо от того, кто из них является комплексным. + _

[Ag(NH3)2]Cl – хлориддиаминосеребра.

+ _

K[Ag(CN)2] – дицианоаргентаткалия.

Заряд комплексообразователя и комплексного иона: определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и всех лигандов, входящих в его состав.

[Cu(NH3)4] имеет заряд 2+, он складывается из зарядов ионов Cu (2+) и (NH3)4 (0).

Координационные числа: определяют количество лигандов(ионы или молекулы, образующие анионы или нейтральные молекулы вокруг метала комплексообразователя [AlF6] – здесь лигандами являются F), находящихся во внутреннее сфере комплексного соединения.

Теория координационной связи: определяет количество лигондов, присоединенных к металлу (комплексообразователю) внутри сферы. Наиболее часто распространено координационное число 4 или 6 и равно удвоенной валентности метала.

39.Классификация комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Роль комплексообразования в геохимических процессах миграции.

Классы комплексных соединений: различают однородные комплексы – соединения, где все лиганды являются частица одного вида: K4[Fe(CN)6] и [Pt(NH3)6]Cl4

И неоднородные комплексы – где присутствуют лиганды разного типа: [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 и [Co(NH3)2Cl2].

Аммиакаты – комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака: [Pt(NH3)6]Cl4

Аквакомплексы – в которых лигандами служит вода: [Fe(H2O)6]SO4•H2O

Карбонилы – комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода 2 [Ni(CO)4]

Ацидокомплексы – лигандами являются анионы кислотных остатков: K2[PtCl4].

Гидроксокомплексы – лигандами являются гидрокса комплексы: Na2[Sn(OH)6]

Диссоциация комплексных соединений: комплексные соединения подвергаются в воде первичной диссоциации. + 2-

K2[PtCl4] = 2K + [PtCl4]

Вторая диссоциация (мала) определяется константой нестойкости или устойчивости, она характеризует способность ионов к распаду.

+2 _

[PtCl4] = Pt + 4Cl

Kн = [Pt][Cl]/[PtCl4]

Kн=1/Kуст.

Роль комплексообразования в геохимических процессах миграции: комплексные соединения лучше распадаются в вводе на ионы и комплекс и с природными водами комплексные соединения перемещаются.

Концентрационные элементы: гальванические элементы могут быть составлены из одинаковых электродов, погруженный в раствор собственных солей, различающиеся только концентрациями.

E= φ2 – φ1

Если φ1 < φ2 то электрод с меньшим потенциалом будет служить отрицательным полюсом элемента и электроны будут перемещаться во внешней цепи от отрицательного полюса к положительному.

Диффузионные потенциалы: возникают в результате разных скоростей движения катионов или ионов из-за размеров сольватной оболочке.

Дата добавления: 2015-04-24