Произведение растворимости. Влияние одноименных и посторонних ионов на растворимость. Порядок выпадения в осадок малорастворимых электролитов. Парагенезис минералов

Условие образования и растворения осадков малорастворимых электролитов Влияния различных фактов на растворимость осадков. Химические предпосылки миграции осадочных пород.

Насыщенные растворы малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков малорастворимых электролитов.

Насыщенный раствор: раствор, в котором при данных условиях больше не может распадаться ни одной молекулы данного вещества. В насыщенном растворе произведение растворимости равно произведению предельных концентраций ионов взятых в их стехиометрических коэффициентах.

ПрСaCO3 = [Ca][CO3]

Произведение растворимости: Произведение равновесных концентраций в степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентах при постоянных условиях есть величина постоянная.

ПрСaCO3 = [Ca][CO3]

Условие растворения осадков малорастворимых электролитов: растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентрации его ионов меньше значения Пр, раствор ненасыщенный.

ПрСaCO3 > [Ca][CO3]

Условие образования осадка малорастворимых электролитов: условием образования осадка является превышение произведения концентрации ионов малорастворимого электролита над его Пр, раствор перенасыщенный

ПрСaCO3 < [Ca][CO3]

Условие растворения осадков малорастворимых электролитов: растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентрации его ионов меньше значения Пр, раствор ненасыщенный.

ПрСaCO3 > [Ca][CO3]

Условие образования осадка малорастворимых электролитов: условием образования осадка является превышение произведения концентрации ионов малорастворимого электролита над его Пр, раствор перенасыщенный

ПрСaCO3 < [Ca][CO3]

Влияние различных факторов на растворимость осадков:

1)Влияние посторонних электролитов незначительно увеличивает растворимость вещества.

2)Влияние одноименного иона: введение одноименного иона резко уменьшает растворимость малорастворимых электролитов.

Химические предпосылки миграции осадочных пород:

Произведение растворимости: Произведение равновесных концентраций в степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентах при постоянных условиях есть величина постоянная.

ПрСaCO3 = [Ca][CO3]

Влияние посторонних электролитов незначительно увеличивает растворимость вещества.

Влияние одноименного иона: введение одноименного иона резко уменьшает растворимость малорастворимых электролитов.

Порядок выпадения в осадок малорастворимых электролитов: в перенасыщенном растворе в осадок первыми выпадают те вещества, у которых произведение растворимости меньше. Так например если в растворе находятся BaCO3 и BaSO4, то сперва в осадок выпадет BaSO4.

32.Окислительно-востановительные реакции. Окислительно-восстановительные свойства элементов и соединений. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-востановительные реакции: реакции в результате которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

2HgO → 2Hg + O2

Окислительно-восстановительные свойства элементов и соединений: элементы, находящиеся в высшей степени окисленности, могут только восстанавливаться, т.к. их атомы способны лишь принимать электроны: сера в степени окисленности +6 (H2SO4), азот +5 (HNO3 и нитраты), марганец +7 (перманганаты), хром +6 (хроматы и дихроматы), свинец +4 (PbO2) и другие. Напротив, элементы, находящиеся в низшей степени окисленности, могут только окисляться, поскольку их атомы способны лишь отдавать электроны: сера в степени окисленности -2 (H2S и сульфиды), азот -3 (NH3 и его производные), йод -1 (HI и йодиды) и другие. Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, облают окислительно-восстановительной двойственностью. Такие вещества способны и принимать, и отдавать электроны, в зависимости от партнера, с которым они взаимодействуют, и от условий проведения реакции.

Классификация окислительн-восстановительных реакций:

· Межмолекулярные: при этом процессе одно вещество является окислителем а другое восстановителем.

S + O2 = SO2; Fe(NO3)2 + AgNO3 = Ag↓ + Fe(NO3)3

· Внутримолекулярные: при этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем а другая восстановителем

2HgO → 2Hg + O2

· Самоокисление – самовосстановление: в определенных условиях вещество претерпевает процесс, в ходе которого часть элемента окисляется а часть восстанавливается.

3H2SO3 = 2H2SO4 + S + H2O

Дата добавления: 2015-04-24