К-та. осн. осн. к-та

Направление протекания ионно-обменных химических реакций. Смещение ионных равновесий в растворах электролитов. Геохимическое карбонатное равновесие в природе.

Ионно обменные реакции в растворах электролитов. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Ионно обменные реакции в растворах электролитов: протекают в направлении связывания ионов, приводящих к образованию малорастворимых веществ (осада или газов) или молекул слабых электролитов.

Ba + SO4 = BaSO4

С точки зрения теории электрической диссоциации кислотой называется сложные химические соединения, которые при диссоциации в воде распадаются на положительно заряженный ион водорода и отрицательно заряженный ион кислотного остатка (HCl,H2SO3). Основанием называются сложные химические соединения, которые при диссоциации в воде распадаются на положительно заряженный ион метала и гидрокса группу (NaOH, KOH). Солями называются сложные химические соединения, которые при диссоциации в воде распадаются на положительно заряженный ион метала и отрицательно заряженный кислотный остаток (NaCl, NaNO2).

Смещение ионных равновесий: Равновесие в растворах электролитов, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным, пока определяющие его условия не меняются; изменение условий влечет за собой нарушение равновесия. Равновесие нарушается при изменении концентрации одного из участвующих в этом равновесии ионов: при ее увеличении происходит процесс, в ходе которого эти ионы связываются. Растворимость электролита уменьшается от введения в раствор одноименных ионов. Реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ.

Геохимическое карбонатное равновесие в природе: + _

CO2 + H2O = H2CO3 = H + HCO3

При повышении давления растворимость газа в вводе увеличивается и равновесие смещается в правую сторону. При повышении температуры, равновесие смещается в лево.

24. Основные теории кислот и оснований. (Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса). Их достоинства и недостатки.

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури: С точки зрения этой теории мы можем рассматривать, что вещество не содержащее ионов Водорода или гидрокса группы могут обладать кислотными и основными свойствами. По этой теории кислота это любое вещество ион или молекула, способная в данных условиях отсоединить протон, а основание присоединить протон. Свободный протон, как частица, не может существовать в растворе, он обязательно соединится, придавая

p+ → _ ← p+

HCl + HOH = Cl + H3O

Здесь HCl может проявлять свойства кислоты, если растворитель обладает относительно его основными свойствами.

Однако эта теория не лишена недостатков и для растворов щелочей схема обмена протонов меняет физический сымсл.

_← p+ p+ → _

OH + H2O = H2O + OH

Дата добавления: 2015-04-24