Межмолекулярное взаимодействие. Аморфное и кристаллическое состояние вещества

Металическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Энергетическая оценка различных типов связи.

Металлическая связь: характерна для металлов в твердом или жидком состоянии. Обуславливается тем, что в узлах металлической решетки находятся атомы и нейтральные ионизированные частицы. Часть свободных электронов находится между ними в виде электронного газа. Металлическая связь сводится к наличию обычной ковалентной связи между атомами и Кулоновскому притяжению между ионами и электронным газом. Относительное значение каждой из этих составляющих определяет характер металлических свойств.

Межмолекулярное взаимодействие: Более слабое, по сравнению с внутримолекулярной связью. Действует между молекулами в жидком и газообразном состоянии. Попадая в электронное поле иона, молекула деформируется, при этом смещается суммарный электронный заряд называется полярезуемостью. А возникший диполь называется индуктированным. При одинаковом заряде и радиусе наибольшей полярезуемостью обладают те ионы, которые имеют внешнюю заполненную электронную оболочку.

Диполь-дипольное взаимодействие: чем больше диполь (полярен), тем прочнее тип связи. При возникновении диполь-дипольноо взаимодействия так же происходит увеличение дипольной связи.

Дисперсионное взаимодействие: мгновенное возникновение микродиполя и при приближении их друг к другу возникает дипольная связь и одновременно происходит ориентация молекулы в пространстве.

Водородная связь: соединение атома водорода с атомом сильно электроотрицательного элемента.По механизму образования эта связь донороапцепторная (акцептором является ион водорода а донором элемент с более высокой электроотрицательностью. По характеру водородная связь слабо ковалентная, не металлическая (H2O,H2S,HF,HCl)

Межмолекулярное взаимодействие: Более слабое, по сравнению с внутримолекулярной связью. Действует между молекулами в жидком и газообразном состоянии. Попадая в электронное поле иона, молекула деформируется, при этом смещается суммарный электронный заряд называется полярезуемостью. А возникший диполь называется индуктированным. При одинаковом заряде и радиусе наибольшей полярезуемостью обладают те ионы, которые имеют внешнюю заполненную электронную оболочку.

Диполь-дипольное взаимодействие: чем больше диполь (полярен), тем прочнее тип связи. При возникновении диполь-дипольноо взаимодействия так же происходит увеличение дипольной связи.

Дисперсионное взаимодействие: мгновенное возникновение микродиполя и при приближении их друг к другу возникает дипольная связь и одновременно происходит ориентация молекулы в пространстве.

Аморфное и кристаллическое состояние вещества: характеризуется беспорядочной ориентацией в пространстве отдельных атомов агрегатов молекул. Вещества, находящихся в амфотерном состоянии стремятся к упорядочиванию, т.е. более выгодному энергетическому состоянию путем образовании пространственных структур, в которых расположение атомов и молекул соответствует периодическому повторению узора в 3-х измерениях.

Такие твердые тела называются кристаллическими, а четко повторяющееся расположение атомов в них называется кристаллической решеткой или структурой.

Дата добавления: 2015-04-24