Одержання. 1. При взаємодії кислот з основами (реакції нейтралізації): 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Солі утворюються:

1. При взаємодії кислот з основами (реакції нейтралізації):

• 2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

2. При взаємодії кислот з основними оксидами:

• 2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

3. При взаємодії кислот з амфотерними оксидами:

• 3H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4. При взаємодії кислот з солями:

• 3H₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂ = 2H₃PO₄ + 3CaSO₄ ↓

5. При взаємодії кислот з металами:

• 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ ↑

6. При взаємодії основ з кислотними оксидами:

• 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

7. При взаємодії основ з солями:

• 2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

8. При взаємодії основних оксидів з кислотними:

• CaO + CO₂ = CaCO₃

9. При взаємодії солей:

• K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄ ↓

10. При взаємодії солей з металами:

• CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

11. При взаємодії металів з неметалами:

• Mg + Cl₂ = MgCl₂

Існують також інші способи одержання солей. Зрозуміло, що не кожним з перелічених способів можна одержати будь-яку сіль. Кислі солі утворюються звичайно при взаємодії нормальної солі з однойменною кислотою. Наприклад:

• BaCO₃ + H₂CO₃(СО₂ + Н₂О) = Ba(HCO₃)₂
• Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ = 3CaHPO₄

Основні солі утворюються найчастіше при взаємодії солі з відносно невеликими кількостями лугу. Наприклад:

• CuCl₂ + NaOH = Cu(OH)Cl ↓ + NaCl
• AlCl₃ + NaOH = Al(OH)Cl₂ ↓ + NaCl
• AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl ↓ + 2NaCl

Кислоти, у класичному визначенні — електроліти, які при розчиненні в йонізуючому розчиннику (воді), дисоціюють з утворенням йонів водню (або протону, Н+), таким чином знижуючи кислотність розчину до величини менше ніж pH 7,0. У сучасній хімії зазвичай використовується інше, хоча й подібне визначення Бренстеда і Ловрі, за яким кислоти означаються як хімічні сполуки, що є донорами протонів і приймають електрони для утворення іонних зв'язків. Кислоти вступають у реакції з основами, утворюючи солі, а також діють як розчинники. Сильні кислоти корозійні, розбавлені кислоти мають кислий або гострий смак, хоча в деяких органічних кислотах цей смак частково схований за іншими смаковими характеристиками.

Прикладами дисоціації кислот у водному розчині з утворенням Н⁺ є такі:

• HCl H⁺ + Cl^-
• HNO₃ H⁺ + NO₃^-
• H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

Атоми водню, що входять до складу молекул кислот і можуть відщеплюватись від молекул кислот при їх дисоціації у вигляді катіонів водню Н⁺, називаються кислотними атомами водню. Кислотні атоми водню в молекулах кислот можуть заміщатися атомами металів (або металоподібних груп, як NH₄) з утворенням солей.

Атоми або групи атомів, що сполучені з кислотними атомами водню в молекулах кислот, називаються кислотними залишками. Так, атом хлору в хлоридній кислоті (точніше аніон хлору С1^-) називається кислотним залишком хлоридної кислоти, група атомів NO₃ в нітратній кислоті (точніше аніон NO₃^-) є кислотним залишком нітратної кислоти, а група атомів SO₄ в сульфатній кислоті (точніше аніон SO₄^2-) —

Дата добавления: 2015-05-23