Кислі солі

Середні солі

Якщо всі кислотні атоми водню в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,

• CH₃COOH + Mg(ОН)₃ = Mg(CH₃COO)₂ + 2H₂O
• Н₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂

Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:

• KCl _(aq) K⁺ _(aq) + Cl⁻ _(aq)

• Al₂(SO₄)_{3 (aq)} 2 Al³⁺ _(aq) + 3 SO₄²⁻ _(aq)

Якщо тільки частина кислотних атомів водню молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:

• NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
• Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = CaHPO₄ + 2H₂O

Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони водню і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони водню:

• NaHSO_{4 (aq)} Na⁺ _(aq) + H⁺ _(aq) + SO₄²⁻ _(aq)

• CaHPO_{4 (aq)} Ca²⁺ _(aq) + H⁺ _(aq) + PO₄³⁻ _(aq)

Іони водню кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:

• NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

Дата добавления: 2015-05-23