Поняття про розчини. Способи вираження концентрації розчинів: масова частка, молярна, нормальна та молярна концентрації. Титр розчину

Розчин — однофазна, гомогенна, багатокомпонентна система змінного хімічного складу. Практично усі рідини, що є в природі, являють собою розчини. Крім розчиних, існують газові (газуваті) розчини — їх прийнято називати газовими сумішами (наприклад, повітря) і тверді розчини (наприклад, деякі сплави). Як правило, під розчином розуміють рідку молекулярно-дисперсну систему (так звані істинні розчини, англ. true solution). Розчинником називають компонент, концентрація якого суттєво більша концентрації інших компонентів. Розчинник у чистому вигляді має той самий агрегатний стан, що й розчин. Процес утворення розчину полягає у руйнуванні зв'язків між молекулами (йонами) вихідної речовини і утворенні нових зв'язків між молекулами (йонами) розчиненої речовини і розчинника. За концентрацією розчиненої речовини розчини поділяють на насичені, ненасичені й пересичені. За наявністю чи відсутністю електролітичної дисоціації розчиненої речовини на йони розрізняють розчини електролітів і розчини неелектролітів. Крім того, виділяють розчини полімерів, головна особливість яких — дуже велика різниця у розмірах молекул розчинника і розчиненої речовини.

Масова частка розчиненої речовини w (B) - це безрозмірна величина, рівна відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину m: w (B) = m (B) / m
Масову частку розчиненої речовини w (B) зазвичай виражають у частках одиниці або у відсотках. Наприклад, масова частка розчиненої речовини - CaCl2 у воді дорівнює 0,06 або 6%. Це означає, що в розчині хлориду кальцію масою 100г міститься хлорид кальцію масою 6г і вода масою 94г.
Молярна концентрація C (B) показує, скільки моль розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину.
C (B) = n (B) / V = ​​m (B) / (M (B) · V),
де М (B) - молярна маса розчиненої речовини г / моль.
Молярна концентрація вимірюється в моль / л і позначається "M". Наприклад, 2 M NaOH - двухмолярний розчин гідроксиду натрію. Один літр такого розчину містить 2 моль речовини або 80 г (M (NaOH) = 40 г / моль).
Концентрацію розчину можна виразити кількістю молей розчиненої речовини в 1000 г розчинника. Такий вираз концентрації називають Моляльна розчину.
Нормальність розчину позначає число грам-еквівалентів даної речовини в одному літрі розчину або число міліграм-еквівалентів в одному мілілітрі розчину.
Грам - еквівалентом речовини називається кількість грамів речовини, чисельно рівне його еквіваленту. Для складних речовин - це кількість речовини, відповідне прямо або побічно при хімічних перетвореннях 1 граму водню або 8 грамам кисню.
Еосновия = Моснови / число заміщаються у реакції гідроксильних груп
Екіслоти = Мкіслоти / число заміщаються у реакції атомів водню
Есолі = Мсолі / твір числа катіонів на його заряд
Величини нормальності позначають буквою "Н". Наприклад, децінормальний розчин сірчаної кислоти позначають "0,1 Н розчин H2SO4". Так як нормальність може бути визначена тільки для даної реакції, то в різних реакціях величина нормальності одного і того ж розчину може виявитися неоднаковою. Так, одномолярного розчину H2SO4 буде однонормальним, коли він призначається для реакції з лугом з утворенням гідросульфату NaHSO4, і двухнормальним в реакції з утворенням Na2SO4.

Дата добавления: 2015-05-23