Способи добування, фізичні та хімічні властивості водню. Пероксид водню, його біологічна роль. Скласти відповідні реакції

Застосування комплексонатів мікроєлементів у тваринництві.

Комплексонати -найбільш обширний і різноманітний клас сполук. В живих організмах присутні комплексні сполуки біогенних металів з ​​білками, амінокислотами, порфиринами, нуклеїновими кислотами, вуглеводами, макроциклическими сполуками. Найважливіші процеси життєдіяльності протікають з участю комплексних сполук. Деякі з них (гемоглобін, хлорофіл, Гемоціанін, вітамін В12 та ін) відіграють значну роль в біохімічних процесах. Багато лікарські препарати містять комплекси металів. Наприклад, інсулін (комплекс цинку), вітамін В12 (комплекс кобальту), платінол (комплекс платини) і т.д.

Сьогодні більш глибоко вивчені молекулярні механізми дії різних мінералів. Зупинимося докладніше на деяких з них.
Мідь, цинк і марганець - важливі елементи ферменту супероксиддисмутази. Вони відіграють вирішальну роль у антиоксидантного захисту організму.
Цинк входить до складу понад 300 різних ферментів і бере участь в регуляції основних метаболічних шляхів.
Селен - складова більше 25 селенопротеінов. Він здійснює ефективний зв'язок різних антиоксидантів.
Зараз відомо, що в організмі мікроелементи виявляються, головним чином, у зв'язаній з білками формі. Це захищає їх реакційні групи від участі в різних реакціях і запобігає від небажаних взаємодій. Так, вільні мідь і залізо - каталізатори утворення вільних радикалів та перекисного окиснення ліпідів. Вченими запропонована модель антиоксидант-прооксидантно балансу в кишечнику як основи підтримання цілісності ентероцитів і високої ефективності всмоктування поживних речовин. У цій схемі вільні форми заліза і міді - важливі прооксіданти.
Також доведено, що багато мінерали здатні впливати на експресію генів і таким чином регулювати різні метаболічні процеси.
Уважне вивчення мінерального складу кормових засобів і продуктів тваринництва показало, що перехідні метали знаходяться в них у зв'язаній з білками формі так само як, і селен, який виявляється головним чином у вигляді амінокислоти - селенометіоніна. Таким чином, включення в раціон тварин неорганічних мікроелементів поповнює дефіцит цих мінералів лише на час.

Проста речовина Гідрогену — во́день H₂ — безколірний, без запаху і смаку газ, найлегший із усіх відомих газів. Погано розчиний у воді та інших розчинниках (спирт, гексан), добре в багатьох металах, найкраще в паладії (в одному об'ємі паладію розчиняється вісім об'ємів водню).

Ізотопи гідрогену мають власні назви: ¹H — протій (Н), ²H — дейтерій (D) і ³H — тритій (T).

Фізичні властивості: Водень — найлегший газ, він легший за повітря в 14,5 разів. Очевидно, що чим менше маса молекул, тим вище їх швидкість при одній і тій же температурі. Як найлегші, молекули водню рухаються швидше молекул будь-якого іншого газу і тим самим швидше можуть передавати теплоту від одного тіла до іншого. Звідси випливає, що водень має найвищу теплопровідність серед газоподібних речовин. Його теплопровідність приблизно в сім разів вище теплопровідності повітря.

Молекула водню складається з двох атомів Гідрогену — Н₂. За нормальних умов, водень — це газ без кольору, запаху і смаку. Водень малорозчинний у воді — 18,8 мл/л. Але він добре розчиняється у багатьох металах (Ni, Pt, Pd тощо), особливо в паладії (850 об'ємів на 1 об'єм Pd). З розчинністю водню в металах пов'язана його здатність дифундувати через них; дифузія через вуглецевий сплав (наприклад, сталь) іноді супроводжується руйнуванням сплаву внаслідок взаємодії водню з вуглецем (так звана декарбонізація). Практично не розчинний в сріблі.

Рідкий водень існує в дуже вузькому інтервалі температур від −252,76 до −259,2 °C. Це безбарвна рідина, дуже легка (густина при −253 °C — 0,0708 г/см³) і текуча (в'язкість при −253 °C — 13,8 пуаз). Твердий водень має температуру плавлення −259,2 °C, густину 0,0807 г/см³ (при −262 °C) — білосніжна маса з кристалами гексагональної сингонії, просторова група — P 6/ mmc, з параметри комірки a = 0,378 нм і c = 0,6167 нм. При високому тиску водень переходить в металевий стан.

Хімічні властивості: Молекула водню складається із двох атомів. Хімічний звя'зок у молекулі водню — ковалентий неполярний, оскільки молекула утворена атомами з однаковою елетронегативністю (атомами одногу виду). Через спільнення електронів молекула водню енергетично стійкіша, ніж атоми Гідрогену окремо. При нормальних умовах водень мало активний. Енергія диссоціації 436 кДж/моль, тому для активації реакційних властивостей потрібна активація молекули — підвищення температури, електрична іскра, світло.

Дата добавления: 2015-05-23