Самостійна робота на занятті. Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання

ІІІ. Розв’язати задачі

ІІ. Дати письмові відповіді на контрольні запитання

І. Засвоїти основний матеріал навчальної програми

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ ПОЗААУДИТОРНОЇ РОБОТИ

1. Електрод, електродний потенціал та електрорушійна сила електрохімічного ланцюга. Фізичний зміст понять.

2. Теорії виникнення скачка потенціалу на межі метал-розчин. Рівняння Нернста.

3. Електрохімічні елементи та електрорушійні сили. Вимірювання ЕРС.

4. Класифікація електродів. Електроди першого, другого та третього типів, їх будова. Водневий електрод.

5. Рівняння електродного потенціалу для електродів різних типів. Залежність потенціалу електрода від різних факторів.

6. Електрохімічний ряд напруг металів. ЕРС електрохімічного ланцюга – як міра напрямку протікання електрохімічного процесу.

7. Потенціометричне визначення рН з допомогою гальванічних елементів: водневого, воднево-хлорсрібного, хінгідронно-хлорсрібного, подвійного хінгідронного, хлорсрібно-скляного, скляного.

8. Методика потенціометричних вимірювань при визначенні рН водних розчинів. Основні етапи аналізу та розрахунки.

9. Класифікація гальванічних кіл та застосування до них рівняння Нернста.

1. Чому не можливо експериментально визначити абсолютну величину електродного потенціалу?

2. Запишіть рівняння Нернста. Дайте визначення поняттю “стандартний електродний потенціал”.

3. Наведіть приклади електродів першого роду.

4. До якого типу електродів відноситься хлорсрібний і каломельний електрод? Яке застосування знаходять електроди другого роду?

5. Запишіть вираз для електродного потенціалу електроду Pt|Mn²⁺, MnO₄^-. До якого типу електродів можна віднести цей електрод?

6. Які електроди називають йонселективними? В чому виявляється їх селективність.

7. Наведіть приклади кіл без переносу і з переносом? Запишіть рівняння Нернста для концентраційного елемента.

1. Розрахувати величину потенціалу Аl-електрода в 0,2 М розчині Аl₂(SО₄)₃ при температурі 25 °С, якщо стандартний потенціал φ⁰ = –1,663 В, а коефіцієнт активності а = 0,0255.

2. При 298 К потенціал електрода Cu | Cu²⁺ (а = 0,005) дорівнює + 0,2712 В. Обчислити стандартний потенціал мідного електрода.

3. Epc елемента, складеного з насиченого каломельного і заповненого шлунковим соком водневого електродів, при 298 К дорівнює 0,332 В. Потенціал насиченого каломельного електрода за нормальним водневим електродом при цій самій температурі дорівнює +0,242 В. Визначити рН шлункового соку.

1. Виконання тестових завдань (перевірка домашньої самопідготовки).

2. Аналіз та обговорення основних питань теми, корекція вихідного рівня знань.

3. Аналіз та обговорення типових помилок при розв’язуванні розрахункових задач.

4. Виконання лабораторної роботи (підсумковий контроль засвоєння теми).

Дата добавления: 2015-05-23