Ковалентний зв’язок

Властивості ковалентного зв’язку

Насиченість ковалентного зв’язку пояснюється тим, що число ковалентних зв’язків, які утворює певний атом, обмежується числом неспарених електронів. Тобто атом, який містить один неспарений електрон, утворює з неспареним електроном іншого атома одну спільну електронну пару, отже, один хімічний зв’язок. Атом з двома неспареними електронами утворює дві спільні електронні пари, тобто два хімічних зв’язки тощо.

Напрямленість ковалентного зв’язку полягає в тому, що хімічний зв’язок утворюється у напрямку найбільшого ступеня перекривання електронних хмар взаємодіючих атомів. Саме у цьому випадку виділяється найбільша кількість енергії і зв’язок є найміцнішим.

Способи перекривання електронних хмар.

Якщо ділянка перекривання електронних хмар знаходиться на осі, що з’єднує ядра взаємодіючих атомів, такий спосіб перекривання електронних хмар називається s-зв’язком. Саме таким способом відбувається перекривання s-електронних хмар двох взаємодіючих атомів, s-електронної хмари одного атома та р-електронної хмари іншого атома, р-електронних хмар обох атомів:

Але перекривання р-електронних хмар двох атомів може відбуватись іншим способом, який називається p-зв’язком. В цьому випадку ділянки перекривання р-електронних хмар знаходяться по обидва боки від осі, що з’єднує ядра взаємодіючих атомів.

p-Зв’язок є слабшим, ніж s -зв’язок за участю р-електроних хмар, тому що в цьому випадку ніщо не заважає відштовхуватись ядрам атомів один від одного, що призводить до меншого ступеня перекривання р-електронних хмар.

Слід пам’ятати, що s - та p-зв’язки – це не типи хімічного зв’язку, а способи перекривання електронних хмар.

Дата добавления: 2015-05-23