Електронна конфігурація атома Карбону

План

Тема:„Просторова будова органічних сполук

Позааудиторна самостійна робота № 15

ІІІ рівень

ІІ рівень

І рівень

Тести для самоперевірки

1. Які з полімерів є синтетичними:

а) каучук; б) капрон; в) глікоген; г) кератин.

2. Який з полімерів використовується для виготовлення зубних протезів:

а) тефлон; б) поліметилметакрилат; в) капрон; г) альбумін.

3. Кількісними характеристиками процесу набрякання є:

а) швидкість набрякання; б) ІЕС;

в) ступінь набрякання; г) рН середовища.

4. Яка з речовин може спричинити висолювання білка:

а) MgSO₄; б) CuSO₄; в) ацетон; г) Na₂CO₃.

5. Вказати йон, який має найбільший висолювальний ефект:

а) F^-; б) NO₃^-; в) SO₄^2-; г) SCN^-.

6. Вказати чинники, які призводять до денатурації білка:

а) дія променевої енергії; б) дія високого тиску;

в) дія температури; г) дія розведеного розчину соди.

7.Вказати чинники, які зумовлюють здатність полімерів до набрякання:

а) рН середовища; б) ступінь набрякання;

в) температура; г) ступінь подрібнення.

8. Друга стадія набрякання характеризується:

а) збільшенням об’єму полімеру; б) зменшенням об’єму полімеру;

в) виділенням теплоти.

9. Які чинники впливають на швидкість драглювання розчинів полімерів:

а) температура; б) рН середовища; в) тиск; г) природа полімера.

10. В ізоелектричний точці набрякання білка:

а) максимальне; б) мінімальне; в) має середнє значення

11.Які з йонів будуть посилювати набрякання:

а) SO₄^2-; б) Cl^-; в) I^-; г) Br^-.

12. Маса полімера до набрякання 4 г. Після набрякання його маса становить 5 г. Ступінь набрякання цього полімера становить:

а) 10%; б) 15%; в) 25%; г) 50%.

13. Для визначення ІЕТ білка будують графіки залежності рН середовища від:

а) в’язкості розчину; б) мутності розчину;

в) температури розчину; г) об’єму розчину.

14. Зменшення еластичності тканин у людей похилого віку пов’язане з явищем:

а) денатурації; б) синерезису; в) коацервації; г) тиксотропії.

1. Будова атома Карбону та основні характеристики ковалентного зв’язку.

2. Просторова будова молекул вуглеводнів.

3. Просторова будова молекул деяких оксигеновмісних органічних сполук.

Час виконання: 2 години

Мета роботи: систематизувати знання про просторову будову органічних сполук.

Здатність атомів Карбону сполучатися між собою у довгі ланцюги можна пояснити таким чином. Карбон розташований у другому періоді періодичної системи хімічних елементів, радіус його атома порівняно невеликий. В хімічних реакціях атому Карбону важко повністю віддати 4 валентні електрони або приєднати стільки ж електронів від інших атомів до утворення октету. Цим можна пояснити те, що Карбон легко утворює ковалентні зв’язки. Саме тому для органічних сполук є характерним переважно ковалентний зв’язок.

В 1874 році голландський вчений Я. Вант – Гофф висунув ідею про просторову (стереохімічну) будову органічних сполук. Найпростішим прикладом, який відображає таку будову, може служити молекула метану.

В атома Карбону 6 електронів, які у звичайному стані розташовані слідуючим чином (мал. 22 а).В такому стані він виявляє валентність, яка дорівнює двом. В дійсності, фізичними та хімічними методами було доведено, що в молекулі метану Карбон чотиривалентний. Це можна пояснити тим, що його атом переходить у збуджений стан (1 електрон з орбіта лі 2s переходить на вакантну 2р – орбіталь (мал.. 22 б):

1s² 2s² 2p² 1s² 2s¹ 2p³

Основний стан Збуджений стан

Дата добавления: 2015-05-23