Й закон Рауля. Відносне зниження тиску насиченої пари компонента над розчином буде = мольній частці другого компонента в розчині

Відносне зниження тиску насиченої пари компонента над розчином буде = мольній частці другого компонента в розчині.

Р _А ⁰ − Р_А ⁄ Р _А ⁰ = n_В

Р _В ⁰ − Р_В ⁄ Р _В ⁰ = n_A

Відхилення від з-ну Рауля.

Вони спостерігаються для реальних розчинів.

А) Р сумарне(експерем)> Р сумарне (теоретичне).

Це явище назив. Позитивнее відхилення від з-ну Р.

Сюди належеть системи: спирти-вуглеводи

Властивості:

1) Змолекулярно- кінетичної точки зору сили міжмолекулярної взаємодії між неодноріднимимолекулами будуть менші ніж сили взаємодії між однорідними молекулами.

2) ∆V>0; V суміші> V_А + V_В

Qp<0; (Qv=0) – в термохімії

Процес утворення розчинів є ендотермічним(затрата тепла ззовні).

Висновок: Оскільки сили притягання між різнорідними молекулами послаблюються в розчині, то в наслідок процесу випаровування в пароподібну фазу переходить більша кількість молекул, так як розрив у рідкій фазі полегшується. Тому тиск насиченої пари над даним реальним розчином буде більшим ніж над ідеальним розчином.

Б) Негативне відхилення.

Н: система ацетон-хлороформ.

Властивості:

1) Змолекулярно- кінетичної точки зору сили міжмолекулярної взаємодії між різнорідними молекулами будуть більші ніж сили взаємодії між однорідними молекулами.

2) Утворення таких розчинів супроводжується зменшенням об’єму розчину:

∆V<0; V суміші<V_А + V_В

Утворення таких розчинів супроводжується екзотермічним ефектом: Qp>0; (Qv>0).

Ф.Х.

9. ЗАКОНИ КОНОВАЛОВА. РОЗДІЛЕННЯ СУМІШЕЙ ШЛЯХОМ ПЕРЕГОНКИ.

Досліджуючи склад рідкої і пароподібної фаз у момент рівноваги, Коновалов встановив, що вони відрізняються між собою.

1 – буде відповідати залежності тиску насиченої пари, від складу розчину.

2 – залежність ТНП від складу рідини.

Дата добавления: 2015-05-23